Question

在溶液中进行某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）在实验1，反应在10min～20min时间内平均速率（V_A）为      mol/(L?min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝      mol?L^-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                   。

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃     v₁（填“＞”、“＝”、“＜”），且C₃     1.0 mol/L（填“＞”、“＝”、“＜”）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是        反应（选填吸热、放热）。理由是                   。

Answer 1

（１）0.013  

（2）1.0；加入催化剂  

（3）>；> 

（4）吸热；温度高A的浓度降低，说明升温平衡向正向移动，则正向是吸热反应。