Question

11．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol Cl₂与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3N_A
• B． 常温下，1 L pH=1的H₂SO₄溶液中，由水电离出的H⁺数目为0.1N_A
• C． 常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A
• D． 1 mol ${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子数目为6N_A

Answer 1

分析 A、氯气与铁反应后变为-1价；
B、在硫酸溶液中，水的电离被抑制，氢离子几乎全部来自于酸的电离，OH^-全部来自于水的电离；
C、乙烯和丁烯的最简式均为CH₂；
D、根据中子数=质量数-质子数来计算．

解答 解：A、氯气与铁反应后变为-1价，则1mol氯气与铁反应会转移2mol电子，即2N_A个，故A错误；
B、在硫酸溶液中，水的电离被抑制，氢离子几乎全部来自于酸的电离，OH^-全部来自于水的电离，故水电离出的n（H⁺）=n（OH^-）=10^-13mol/L×1L=10^-13mol，故水电离出的氢离子的个数为10^-13N_A，故B错误；
C、乙烯和丁烯的最简式均为CH₂，故21g混合物中含有的CH₂的物质的量n=$\frac{21g}{14g/mol}$=1.5mol，故含有的碳原子的物质的量为1.5mol，即1.5N_A个，故C正确；
D、根据中子数=质量数-质子数可知，1 mol ${\;}_{6}^{14}$C原子中含8mol中子，即8N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．