Question

2011年4月10日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭，成功将第八颗北斗导航卫星送入太空预定转移轨道。该火箭所用燃料是偏二甲肼（CH₃-NH-NH-CH₃）和四氧化二氮（N₂O₄）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH₃-NH-NH-CH₃+2N₂O₄→2CO₂+3N₂+4H₂O，提供能量。下列有关叙述正确的是

1. A.
   该反应中N₂O₄是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
2. B.
   N₂是氧化产物，CO₂是还原产物
3. C.
   CO₂是氧化产物，N₂是还原产物
4. D.
   每有0.6mol N₂生成，转移电子数目为2.4N_A

Answer 1

A
偏二甲肼（CH₃-NH-NH-CH₃）中C为-2价，N也是-2价，四氧化二氮（N₂O₄）中N是+4价，二氧化碳中C是+4价，根据化合价的变化，可判断出，偏二甲肼被氧化为氮气和二氧化碳，四氧化二氮被还原为氮气。所以偏二甲肼是还原剂，N₂O₄是氧化剂。氮气既是氧化产物也是还原产物，二氧化碳是氧化产物。所以B，C不对。反应中2mol N₂O₄得16mol电子，生成3mol N₂，所以生成0.6mol N₂，转移电子数目为3.2N_A