精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示(省略夹持装置和尾气处理装置),仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,合理的是( )

选项

a中物质

b中物质

c中干燥剂

d收集气体

A

浓硫酸

亚硫酸钠

无水氯化钙

SO2

B

稀硫酸

大理石

无水氯化钙

CO2

C

稀硝酸

铜片

碱石灰

NO

D

浓氨水

熟石灰

碱石灰

NH3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

根据装置图可知制取的气体具备条件:用固体与液体物质在常温下反应制取气体,制取的气体与干燥剂不能发生反应,气体的密度比空气大,用向上排空气方法收集。据此分析解答。

A.浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制取SO2气体,经过无水氯化钙干燥后,根据SO2气体密度比空气大的性质,用向上排空气的方法收集,A正确;

B.稀硫酸与石灰石反应产生CaSO4微溶于水,覆盖在石灰石表面,使反应不能继续进行,应该使用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体,B错误;

C.NO与空气中的O2会发生反应产生NO2,不能用排空气方法收集,C错误;

D.NH3密度比空气小,不能使用向上排空气方法收集,D错误;

故合理选项是A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学设计了下图所示的装置,可比较HNO3H2CO3H2SiO3的酸性强弱,进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂:稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液

1)仪器a的名称:________

2)锥形瓶中装有某可溶性正盐,a中所盛试剂为________

3)装置B所盛试剂是____________________,其作用是_____________

4)装置C所盛试剂是_______________

C中反应的离子方程式是________________

5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的()

A. K1闭合,铁棒上发生的反应为2H+2e=H2

B. K1闭合,石墨棒周围溶液碱性增强

C. K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法

D. K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZR为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3Z基态原子的M层与K层电子数相等;W是形成有机物种类最多的元素;R2+3d轨道中有9个电子。请回答:

1Y基态原子的电子排布式是__YW形成的三原子分子是__(极性非极性”)分子.

2X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为___杂化,XH3的立体构型是___

3Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称__。比较沸点高低:XY2__ZY

4Z与某元素形成的化合物的晶胞如图1所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是____

5R晶胞结构如图2所示,R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图中AH均为中学化学中常见的物质,ABH为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题:

1B_____D_____G_____H_____(填化学式)

2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为_________

3A中元素的原子结构示意图为________

4F在溶液中的电离方程式为_________

5)上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一种锂离子电池,在室温条件下可进行循环充放电,实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3,另一极为金属锂和石墨的复合材料,电解质只传导锂离子。电池总反应为:Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O,关于此电池,下列说法不正确的是

A.放电时,此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时,正极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

C.放电时,正极质量减小,负极质量增加

D.充电时,阴极反应为Li++e-=Li

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是一种重要的工业原料。

(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________

(2)资料显示:。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

在该实验中,甲部分的装置是_______填字母

乙装置中溶液与反应的离子方程式是________________

已知酸性:,丙装置中通入少量,可制得具有漂白、消毒的物质,这种物质是_______化学式

有人认为该实验存在明显的缺陷,如何改进:______________,请你写出Cl2最合适的化学试剂反应的离子方程式_________________________

(3)家庭中常用消毒液主要成分与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式:__________

漂粉精主要成分与消毒液有相同的消毒功效,也需密封保存,请用化学方程式解释漂粉精因保存不当而变质失效的原因_________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应:A2(g)3B2(g)2AB3(g) ΔH0,改变外界条件则下列图象中正确的是

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要0.3 mol·L1 NaOH溶液480 mL0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

1如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)

2在配制NaOH溶液时:

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 ________(“>”“<””)0.3 mol·L1

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶洗烧杯洗涤液移入容量瓶定容,则所得溶液浓度________(“ >”“<””)0.3 mol·L1

3在配制硫酸溶液时:

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL

②如果实验室有15 mL20 mL50 mL量筒,应选用________mL量筒最好

查看答案和解析>>

同步练习册答案