【题目】实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示(省略夹持装置和尾气处理装置),仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,合理的是( )
选项 | a中物质 | b中物质 | c中干燥剂 | d收集气体 | |
A | 浓硫酸 | 亚硫酸钠 | 无水氯化钙 | SO2 | |
B | 稀硫酸 | 大理石 | 无水氯化钙 | CO2 | |
C | 稀硝酸 | 铜片 | 碱石灰 | NO | |
D | 浓氨水 | 熟石灰 | 碱石灰 | NH3 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
根据装置图可知制取的气体具备条件:用固体与液体物质在常温下反应制取气体,制取的气体与干燥剂不能发生反应,气体的密度比空气大,用向上排空气方法收集。据此分析解答。
A.浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制取SO2气体,经过无水氯化钙干燥后,根据SO2气体密度比空气大的性质,用向上排空气的方法收集,A正确;
B.稀硫酸与石灰石反应产生CaSO4微溶于水,覆盖在石灰石表面,使反应不能继续进行,应该使用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体,B错误;
C.NO与空气中的O2会发生反应产生NO2,不能用排空气方法收集,C错误;
D.NH3密度比空气小,不能使用向上排空气方法收集,D错误;
故合理选项是A。
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【题目】某同学设计了下图所示的装置,可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂:稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
(1)仪器a的名称:________。
(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐,a中所盛试剂为________。
(3)装置B所盛试剂是____________________,其作用是_____________。
(4)装置C所盛试剂是_______________,
C中反应的离子方程式是________________。
(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是________。
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【题目】如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的()
A. K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑
B. K1闭合,石墨棒周围溶液碱性增强
C. K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D. K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体
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【题目】W、X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;W是形成有机物种类最多的元素;R2+的3d轨道中有9个电子。请回答:
(1)Y基态原子的电子排布式是__;Y和W形成的三原子分子是__(填“极性”或“非极性”)分子.
(2)X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为___杂化,XH3的立体构型是___。
(3)Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称__。比较沸点高低:XY2__ZY。
(4)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图1所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是____。
(5)R晶胞结构如图2所示,R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为___。
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【题目】如图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题:
(1)B是_____,D是_____,G是_____,H是_____(填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为_________。
(3)A中元素的原子结构示意图为________。
(4)F在溶液中的电离方程式为_________。
(5)上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
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【题目】有一种锂离子电池,在室温条件下可进行循环充放电,实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3,另一极为金属锂和石墨的复合材料,电解质只传导锂离子。电池总反应为:Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O,关于此电池,下列说法不正确的是
A.放电时,此电池逐渐靠近磁铁
B.放电时,正极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O
C.放电时,正极质量减小,负极质量增加
D.充电时,阴极反应为Li++e-=Li
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【题目】氯气是一种重要的工业原料。
(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。
(2)资料显示:。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
在该实验中,甲部分的装置是_______填字母。
乙装置中溶液与反应的离子方程式是________________。
已知酸性:,丙装置中通入少量,可制得具有漂白、消毒的物质,这种物质是_______化学式。
有人认为该实验存在明显的缺陷,如何改进:______________,请你写出Cl2和“”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式_________________________。
(3)家庭中常用消毒液主要成分与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式:__________。
漂粉精主要成分与消毒液有相同的消毒功效,也需“密封保存”,请用化学方程式解释漂粉精因保存不当而变质失效的原因_________。
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【题目】实验室需要0.3 mol·L-1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 ________(填“>”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1;
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度________(填“ >”、“<”或“=”)0.3 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm- 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL;
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,应选用________mL量筒最好。
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