下列有关叙述正确的是( )
A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
D．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等
科目：高中化学 来源： 题型：
为了除去MgCl2的酸性溶液中的Fe3＋，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂是( )
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| R | 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子 |
| S | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| T | 基态原子3d轨道上有1个电子 |
| X |
|
(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_____________。
(2)S元素的常见化合价为________，原因是__________________________。
(3)T元素的原子N能层上电子数为________。
(4)X的核外电子排布图违背了________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
进行如下实验：在a锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在b锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L－1的盐酸。图中(图中：x表示时间；y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量)能正确表示实验结果的是( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol·L－1时，其pH＞5.1。现用0.1 mol·L－1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是( )
A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液的pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
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科目：高中化学 来源： 题型：
水的电离平衡曲线如图所示：
(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到________。
(2)将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。
(3)已知AnBm的离子积K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/cm3，其离子积为K＝________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
从H＋、Cu2＋、Na＋、SO
、Cl－五种离子中恰当地选择离子组成电解质，按下列要求进行电解。
(1)以碳棒为电极，进行电解一段时间之后，电解质的质量减小，水的质量不变，则此电解质为________。
(2)以碳棒为电极，进行电解一段时间之后，电解质的质量不变，水的质量减小，则此电解质可为________。
(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解一段时间之后，电解质和水的质量都减少，则此电解质可为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：
(1)正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：________
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：________。
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：________、________。
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