Question

（11分）字母A—F代表六种不同物质，它们之间可发生如下图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）。其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧。分析图示回答下列问题：

（1）A可以是 或 ；

（2）E在CO2中燃烧的化学方程式为 ；

（3）D与F反应的化学方程式为 ，该反应中D表现了 性；

（4）50mL 14 mol·L－1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为 mol，参加反应的铜的质量为 g。

Answer 1

（1）N2、NH3 （2）2Mg + CO22MgO + C

（3） 氧化性

（4）0.1 19.2

【解析】

试题分析：

镁合金的强度高、机械性能好，这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉，所以E为镁单质，则F为C单质。

D是一种强酸，结合题目已知，D可以与F反应生成CO2，可推知D为浓硝酸，C为NO2，B为NO，A为N2或NH3。

E（镁单质）在CO2中燃烧的化学方程式为2Mg + CO22MgO + C；

D（浓硝酸）与F（C单质）反应的化学方程式为，该反应中浓硝酸体现了强氧化性；

物质D的溶液，即硝酸溶液中加入足量的铜，50mL14mol·L－1物质D即硝酸的溶液中，硝酸溶质的物质的量为0.7mol。充分反应后共收集到气体（NO2和NO）2.24L（标准状况下），则被还原的硝酸为0.1mol,因而与铜离子结合的硝酸根为0.6mol，参加反应的铜为0.3mol，质量为0.3mol×64g/mol＝19.2g。

考点：考查铜、镁、碳的性质，无机推断