Question

实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气，若要制得2.24L（标准状况）氢气，需要

 

mol锌，同时要消耗1mol/L的硫酸

 

mL．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量，根据方程式定比关系计算参加反应的Zn、消耗的H₂SO₄的物质的量，再根据V=

n

c

计算消耗稀硫酸的体积．

解答： 解：标况下，2.24L氢气的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
设需要Zn的物质的量为x，消耗的H₂SO₄的物质的量为y，则：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
1   1          1
x   y         0.1mol
1mol：1mol=x：0.1mol  解得：x=0.1mol 
1mol：1mol=y：0.1mol  解得：y=0.1mol 
故需要消耗1mol/L的硫酸的体积为

0.1mol

1mol/L

=0.1L=100mL，
故答案为：0.1；100．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意掌握根据方程式计算格式，侧重对基础知识的巩固．