Question

13．填写下列空白：
（1）3.01×10²³个SO₂分子中含有氧原子的个数为6.02×10²³SO₂气体的质量为32g．
（2）常温常压下，92g的NO₂气体含有的原子数为4N_A（用N_A表示阿伏加德罗常数的值）．
（3）NO和O₂可发生反应：2NO+O₂=2NO₂．现有a mol NO和b mol O₂充分反应后氮原子与氧原子的个数比为a：（a+2b）．

Answer 1

分析 （1）（2）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$结合物质的构成计算；
（3）无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变．

解答 解：（1）1个SO₂分子含有2个O原子，则3.01×10²³个SO₂分子中含有氧原子的个数为6.02×10²³，n（SO₂）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，m（SO₂）=0.5mol×64g/mol=32g，
故答案为：6.02×10²³；32g；
（2）n（NO₂）=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，n（O）=4mol，N（O）=4N_A，故答案为：4N_A；
（3）无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nN_A知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O₂）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），
故答案为：a：（a+2b）．

点评 本题考查较综合，涉及物质的量的计算、原子守恒的计算等，为高频考点，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度中等．