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    【题目】以下说法错误的是（ ）

    A

    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

    均为水做氧化剂的氧化还原反应

    B

    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    2Mg+CO2 2MgO+C

    均为固体质量增大的置换反应

    C

    NaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3
    NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

    均为较强酸制较弱酸的复分解反应

    D

    H2O2+SO2=H2SO4
    CaO+SO3=CaSO4

    均为非氧化还原反应的化合反应


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】D
    【解析】解：A．H元素化合价降低，被还原，水做氧化剂，故A正确；
    B．Cu的相对原子质量都铁大；镁和二氧化碳反应，生成物都是固体，都为固体质量增大的置换反应，故B正确；
    C．NaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3、NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 ， 符合强酸制备弱酸的反应特点，故C正确；
    D．H2O2+SO2=H2SO4中，O、S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误．
    故选D．

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    （1）电源A极的名称是
    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式：
    （3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是 ．
    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的溶质是（填化学式）．
    （5）装置丁中的现象是 ．

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    （1）据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。

    A．耐腐蚀性强，不易生锈 B．不能与盐酸反应

    C．与不锈钢成分相同 D．在地壳中含量仅次于铝

    （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。

    （3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。

    检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。

    （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是______(填字母)。

    ①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ④烧碱 ⑤浓氨水 ⑥氯水

    A．①②④⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

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    【题目】下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）
    A.工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油
    B.从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径
    C.通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质
    D.晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等

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    【题目】配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是(　　)

    A. 未冷却即转移、定容

    B. 未洗涤烧杯及玻璃棒

    C. 定容时俯视刻度线观察液面

    D. 容量瓶中原有少量蒸馏水

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    【题目】下列物质中属于电解质的是（ ）

    A. NH3B. 乙醇C. CuD. NaCl

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    【题目】下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是（ ）
    A.FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
    B.CO（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥
    C.MnO2（KCl）：加水溶解后过滤、洗涤、烘干
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