如表是元素周期表的一部分.表中的数字表示一种短周期元素.回答下列问题:(1)画出③的原子结构示意图: ．(2)③.④.⑦.⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是．(3)⑥在元素周期表中的位置是．(4)⑧.⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是: ＞．(5)写出⑤和⑨组成的化合物的电子式: ．(6)④.⑤.⑥的原子半径由大到小的顺序是: � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：

（1）画出③的原子结构示意图：

．
（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是

（填化学式）．
（3）⑥在元素周期表中的位置是

．
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是：

＞

（用化学式表示）．
（5）写出⑤和⑨组成的化合物的电子式：

．
（6）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：

＞

（用元素符号表示）．
（7）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为上表中元素组成．

①A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．
②甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能．
③乙是常见的无色气体单质．
④B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一．
⑤常温下，C是一种无色液体．
回答问题：
①写出下列物质的化学式：A

，E

，G

．
②写出下列反应的化学方程式：
C+E→F+乙

．
B+C+乙→A

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,无机物的推断

专题：推断题,元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素周期表知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨所代表的元素分别为C、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl．
（1）③代表O元素，O原子质子数=核外电子数=8，K层2个电子、L层6个电子；
（2）③、④、⑦、⑧四种元素分别代表O、F、P、S，非金属性越强其气态氢化物越稳定；
（3）⑥代表Al元素，位于第三周期第ⅢA族；
（4）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（5）⑤、⑨元素分别为：Na、Cl，形成的化合物为NaCl，是一种离子化合物；
（6）根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大作答；
（7）甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO₂气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO₂，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O₂，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na₂O₂，则F为NaOH，G为Na₂CO₃．

解答： 解：根据元素周期表知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨所代表的元素分别为C、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl．
（1））③代表O元素，O原子质子数=核外电子数=8，K层2个电子、L层6个电子，原子结构示意图：

，
故答案为：

；
（2））③、④、⑦、⑧四种元素分别代表O、F、P、S，其中非金属性最强的元素是F，因此HF最稳定，
故答案为：HF；
（3）⑥代表Al元素，位于第三周期第ⅢA族，
故答案为：第三周期第ⅢA族；
（4）⑧、⑨元素分别代表S、Cl，非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性：
HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：HClO₄；H₂SO₄；
（5）⑤、⑨元素分别为：Na、Cl，形成的化合物为NaCl，是一种离子化合物，电子式为：

，
故答案为：

．

（6）④、⑤、⑥分别代表元素：F、Na、Al，根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Na＞Al＞Cl，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：Cl＞F，因此原子半径：Na＞Al＞F，
故答案为：Na；Al；F；
（7）①由反应关系图可知：甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO₂气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO₂，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O₂，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na₂O₂，则F为NaOH，G为Na₂CO₃，
故答案为：H₂SO₄；Na₂O₂；Na₂CO₃；
②水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，化学方程式为：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．

点评：本题考查元素周期表的结构和元素周期律，通过短周期元素和所给元素周期表的结构推出是何种元素是解题的关键，（7）解题关键是根据所给信息和所学元素及其化合物的知识推出各个物质，整体综合性强，难度中等．

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