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    【题目】ClO2是消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理制。实验室可通过以下反应制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下说法中正的是（ ）

    A.KClO3在反应中是还原剂

    B.1mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

    C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

    D.1mol KClO3参加反应有1mol电子转移

    【答案】D

    【解析】

    A．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中被还原，作氧化剂，A错误；

    B．1mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到1molClO2气体和1mol二氧化碳气体，即得到2mol气体，其体积为44.8L，B错误；

    C．化合价升高元素是C元素所在的反应物H2C2O4是还原剂，C错误；

    D．根据化学方程式，2mol KClO3参加反应有2mol电子转移，所以1mol KClO3参加反应有1mol电子转移，D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    A.石墨比金刚石稳定

    B.金刚石比石墨稳定

    C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

    D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等

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    A.海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺

    B.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

    C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素R的相对原子质量为31，其中子数比质子数多1。下列说法错误的是

    A.R的最高正化合价是+5B.R是第二周期第ⅤA族的元素

    C.R的氢化物分子式为RH3D.R最高价氧化物对应水化物的酸性弱于硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是( )

    A.工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动

    B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小

    C.负极上发生的反应为H2－2e－= 2H+

    D.若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验:①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成:③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:

    (1)固体混合物中肯定有_______________，肯定没有_______________。

    (2)步骤②沉淀是否完全的检验方法____________________________________________。

    (3)写出步骤③的离子方程式：_________________________________________________。

    (4)写出鉴别可能有的物质的离子方程式:_________________________________________。

    (5)写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程_____________________。

    (6)用稀盐酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的现象、解释或结论都正确的是( )

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    用乙醇制取乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中

    溶液紫色褪去

    乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应

    B

    取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水

    溶液呈无色

    淀粉已完全水解

    C

    向盛有Br2的CCl4溶液的试管中通入乙烯

    溶液逐渐褪色，静置后观察到溶液有分层现象

    乙烯与Br2发生了加成反应

    D

    氯乙烷与NaOH溶液共热后，先加入稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3 溶液

    生成白色沉淀

    氯乙烷发生了水解

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

    A.原子序数：a＜bB.原子半径：A＜B

    C.元素所在主族序数：A＞BD.a = b + n + m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。

    （1）写出W元素在周期表中的位置_______。写出Z元素在周期表中的位置_________。

    （2）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______。

    （3）X元素与氧元素形成的两种化合物分别为________________（填化学式）。

    （4）Y和Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为（用化学式表示）：_______。

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