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    【题目】人体内有20多种微量元素，它们的质量总和不到体重的千分之一，但是对人体的健康却起着重要作用。下列各组元素全部是微量元素的是（ ）

    A. Na、K、Cl、S、O

    B. Mn、I、Fe、Zn、Cu

    C. N、H、O、P、C

    D. Mo、Ca、Cu、Mg、C

    【答案】B

    【解析】细胞中的元素包括大量元素和微量元素，大量元素如C、H、O、N、P、S、K、Ca、 Mg等，微量元素包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等，B项正确，A、C、D三项均错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利科学家制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是( )

    A.是一种新的氧化物B.不可能含有极性键

    C.是极性分子D.是臭氧的同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是__________。

    A．若混合后溶液呈中性：c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L

    B．若V1＝V2，混合后溶液pH一定等于7

    C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （2）常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________。

    A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。

    A.CH3COOH ＋ Na2CO3 ==NaHCO3 ＋ CH3COONa

    B.CH3COOH ＋ NaCN ==CH3COONa＋ HCN

    C.CO2 ＋ H2O＋ 2 NaClO ==Na2CO3＋2 HClO

    D.NaHCO3 ＋ HCN == NaCN＋ H2O＋ CO2↑

    （3）将氨气溶于水得到氨水，是一种弱碱。常温下，现将amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则氨水的Kb= ____________。（用含a的代数式表示）

    （4）25℃，用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

    ①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用__________ （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；

    ②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是_________点对应的溶液；

    ③比较A、C两点中水的电离程度：A ______ C(填“＞”、“=”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性， Z元素无正价，且基态原子有2个未成对电子，基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1 ，X与W为同主族元素。基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）基态R原子的核外电子排布式为____________________。R单质晶体晶胞的堆积方式_______________，晶胞的空间利用率为___________________。

    （2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________ (填“元素符号”，下同）

    （3）YF3分子中Y的杂化类型为______________。该分子的空间构型为_________________。

    （4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___________________。

    （5）X的某气态氧化物的相对分子质量为44，分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则其气态氧化物中的大π键应表示为_______________，其中σ键与π数目之比为______________。

    （6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶体的密度为ρg·cm-3，则该晶胞的边长是_________cm (NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烯烃在一定条件下发生氧化反应时碳碳双键发生断裂：RCH═CHR′RCHO+R′CHO，在该条件下，下列烯烃分别经过上述条件氧化后产物可以生成甲醛的是

    A. CH3CH═CH(CH2)2CH3 B. CH2═CH(CH2)2CH3

    C. CH3CH═CH-CH═CHCH3 D. CH3CH2CH═CHCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有

    A.NaBr、KCl、KIB.NaBr、KI、KClC.KI、NaBr、KClD.KCl、KI、NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是( )

    A. 由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n

    B. 乙烯的电子式为：

    C. 从乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂

    D. 乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯中含碳量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（ ）
    A.5：3
    B.5：4
    C.1：1
    D.3：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等．将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（ ）
    A.3：1
    B.1：3
    C.2：3
    D.3：2

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