Question

取44.2g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液．
试计算（计算结果用小数形式表示）：
（1）原样品中碳酸氢钠的物质的量为

 

mol．
（2）所配溶液中Na⁺的物质的量浓度为

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）加热发生反应：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，根据质量变化，利用差量法计算每份样品中碳酸氢钠的质量，进而计算原样品中碳酸氢钠的质量，再根据n=

m

M

计算；
（2）结合（1）碳酸氢钠的质量，计算每份样品中碳酸钠的质量，根据n=

m

M

计算每份样品中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量，再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）每份样品加热后，质量减少为

44.2g

2

-15.9g=6.2g，则：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑   质量减少
168                           62
m（NaHCO₃）                     6.2g
所以，m（NaHCO₃）=

6.2g×168

62

=16.8g，
故原样品中碳酸氢钠的质量=16.8g×2，其物质的量=

16.8g×2

84g/mol

=0.4mol，
故答案为：0.4；
（2）结合（1）碳酸氢钠的质量，可知每份样品中碳酸钠的质量=

44.2g

2

-16.8g=5.3g，则每份样品中Na₂CO₃的物质的量=

5.3g

106g/mol

=0.05mol、NaHCO₃的物质的量=

16.8g

84g/mol

=0.2mol，概念钠离子守恒离子，溶液中钠离子的物质的量浓度=

0.05mol×2+0.2mol

0.5L

=0.6mol/L，
故答案为：0.6．

点评：本题考查混合物计算，清楚发生的反应是解题关键，注意差量法与守恒思想的应用，难度不大．