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    11．下列属于吸热反应的是（　　）
    A．酸碱中和B．氢气燃烧
    C．浓硫酸的稀释D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．酸碱中和反应是放热反应，故A错误；
    B．燃烧氢气是放热反应，故B错误；
    C．浓硫酸的稀释是放热的物理变化，故B错误；
    D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合是吸热反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列比较正确的是（　　）
    A．离子半径：Al3+＞O2-B．与水反应的激烈程度：Al＞Mg
    C．热稳定性：HF＞NH3D．单质的氧化性：S＞O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、H+、Ba2+、CO32-B．K+、Na+、Ag+、Cl-
    C．H+、Mg2+、HCO3-、SO42-D．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在100g浓度为18mol/L，密度为d g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L硫酸，则加入水的体积为（　　）
    A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于$\frac{100}{d}$mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（　　）
    A．两溶液稀释前的浓度相同
    B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
    C．a点的KW值比b点的KW值大
    D．a点水电离的c（H+）大于c点水电离的c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件
    CH3CHO←C2H50H←C2H4→C2H5Br
    （1）C2H4→C2H5BrCH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
    （2）C2H4→C2H50HCH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，
    （3）C2H5OH→CH3CHO2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{铜}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍，下列叙述中正确的是（　　）
    A．Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：3
    B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaCl
    C．所带电荷数SO42-是Na+的0.6倍
    D．SO42-与Cl-的物质的量之和等于Na+的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
    途径Ⅰ：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ/mol
    途径Ⅱ：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
    2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-d kJ/mol
    请回答下列问题：
    ①等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    ②C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反应中，反应物具有的总能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，．
    ③b与a、c、d的数学关系式是b=$\frac{c}{2}$+$\frac{d}{2}$-a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．
    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    并指明该氧化还原反应的还原剂是Fe，氧化剂是H2O
    （2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性
    （3）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是检验是否有H2产生
    （4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法：滤液中加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，说明存在Fe3+．

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