[题目]有机物的结构可用“键线式表示.如:CH3CH==CHCH3可简写为.有机物X的键线式为.下列说法不正确的是( )A. X与溴的加成产物可能有3种B. X能使酸性KMnO4溶液褪色C. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z.Z的一氯代物有4种D. Y是X的同分异构体.且属于芳香烃.则Y的结构简式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH==CHCH3可简写为，有机物X的键线式为，下列说法不正确的是(　　)

A. X与溴的加成产物可能有3种

B. X能使酸性KMnO4溶液褪色

C. X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

D. Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为

【答案】C

【解析】

A.X有三个等效的碳碳双键，Br2与其中一个双键加成得一种产物，Br2与其中两个双键加成得一种产物，Br2与三个双键加成得一种产物，A正确；

B.X含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；

C.X与足量的H2反应生成环状的饱和烃, 该有机物中心对称，且镜面对称，角上一种、“Y”型中心一种，共2种氢原子，一氯代物有2种，C错误；

D.分子式为C8H8，不饱和度为5，则属于芳香烃的同分异构体结构简式为，D正确；

答案：C。

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【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
(1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍	试通过计算填空： (1)A的相对分子质量为________。
(2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g	(2)A的分子式为________。
(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)	(3)用结构简式表示A中含有的官能团：_____________。
(4)A的核磁共振氢谱如图：		(4)A中含有________种氢原子。

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【题目】利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如下：

（1）CCl4含有___________键的______________分子(均选填“极性”或“非极性”)。

（2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是____________。

（3）为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是___________________________________。

（4）向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是__________________。写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：__________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)①的元素符号是________；

(2)②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；

(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__________(填“离子键”或“共价键”)；

(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)→2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)

（1）b处的实验现象为___，d处的实验现象为_____。

（2）C处发生的离子方程式为____，其过程中包括___个平衡，通氯气对自来水进行杀菌消毒时，起主要作用的微粒是____。此微粒对水的电离平衡起到___“填促进”或“抑制”）作用。

（3）通过上述实验现象不能比较FeCl3与Br2氧化性的强弱，请设计实验比较两微粒氧化性的大小，并按要求回答下列问题：取___于试管中，滴加____，若溶液有____现象，说明___＞___。

（4）二氧化氯（ClO2）在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。反应时，ClO2生成ClO2－、Cl－的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH=8时，ClO2被还原为____。

（5）亚氯酸根离子(ClO2－)对人体不利，欲在弱碱性条件下将水中的ClO2－转化为Cl－除去。若该反应体系中的物质有：NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____。ClO2更适合用于饮用水的消毒，其原因是____。