将等物质的量的A.B.C.D四种物质混合.发生如下反应: aA+bBcC(s)+dD.当反应进行一定时间后.测得A减少了n mol.B减少了mol.C增加了n mol.D增加了n mol.此时达到化学平衡. (1)该化学方程式各物质的化学计量数为a= .b= .c= .d= ; (2)若只改变压强.反应速率发生变化.但平衡不发生移动.该反应中各物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=__________、b=__________、c=__________、d=__________;

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：

A__________、B__________、D__________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。

(1)2 1 3 2 (2)气态固态或纯液体气体 (3)放热

解析:

(1)由可逆反应：

aA ＋ bB cC ＋ dD

n_初m m m m

n_反应 n n n

因参加反应的物质的量等于其物质方程式中的化学计量数之比，所以得：a∶b∶c∶d=n∶∶∶n=2∶1∶3∶2

?即得：a=2,b=1,c=3,d=2?

(2)改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动说明反应前后气态物质的体积相同V_前＝V_后，即当A为气体，B为固或液，C为固体(题设条件)，D为气体时合理。

(3)升温后四种物质的物质的量又达到相等，说明平衡逆向移动，即升温平衡逆向移动，而由勒夏特列原理知升温平衡向吸热方向移动，即逆反应方向吸热，所以其正反应方向为放热。

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（1）此时A的浓度c（A）=

0.75

mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=

mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=

0.05

mol/（L?min）；
（3）x的值为

．

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A．5min末，A的浓度为0.75mol/L

B．0-5min时，B的平均反应速率为0.05mol/（L?min）

C．B的起始物质的量为1.5mol

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(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。
(3)x的值为________。