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    （2009?辽宁模拟）下列实验能达到测量要求的是（　　）
    分析：A．从托盘天平的精确度来考虑问题；
    B．从量筒的精确程度分析并作出判断；
    C．从滴定管的精确程度分析并作出判断；
    D．PH试纸读数只能为整数．
    解答：解：A．托盘天平用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g，所以，使用托盘天平不能称取35.20gNaCl，故A错误；
    B．量筒的最小分度是0.1mL，所以无法用量筒量取8.52mL液体，故B错误；
    C．滴定管的最小分度是0.01mL，用25ml滴定管量取15.80ml溶液，故C正确；
    D．PH试纸读数只能为整数，无法读出PH值为4.2，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查托盘天平、量筒的用途、滴定管、PH试纸．要熟记常见实验仪器的基本实验操作，不要在做实验时进行错误操作．否则实验失败．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?辽宁模拟）图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
    （1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程为
    4HCl（浓盐酸）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    4HCl（浓盐酸）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ．
    （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．试写出D中反应的化学方程式：
    2Cl2+2H2O（气）+C
      △  
    .
     
    4HCl↑+CO2↑
    2Cl2+2H2O（气）+C
      △  
    .
     
    4HCl↑+CO2↑
    ．装置C的作用是
    吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气
    吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气
    ．
    （3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
    生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失．
    生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失．
    ．
    （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为
    B
    B
    ．（选填标号）
    （A）有白色沉淀生成   （B）无现象   （C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
    （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是
    瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升
    瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升
    ，B的作用是
    贮存少量Cl2
    贮存少量Cl2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁模拟）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-，取该溶液进行以下实验：
    （1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除
    CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
    CO32-、S2-、AlO2-、SO32-
    离子的存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除
    Fe3+、NO3-、MnO4-
    Fe3+、NO3-、MnO4-
    离子的存在．
    （3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除
    Mg2+、Al3+
    Mg2+、Al3+
    离子的存在．
    （4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成．
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是
    I-、NH4+、Ba2+
    I-、NH4+、Ba2+
    ，还不能确定是否存在的离子是
    K+、Na+、Cl-
    K+、Na+、Cl-
    ．

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