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    （8分）甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否酸雨。

    甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，

    稍许，与标准比色卡对照，测得pH为6。由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。

    乙同学用烧杯取雨水少许，露置于教室中一段时间后，再用pH试纸正确测定该雨水的pH，测得pH为5。由此，乙同学得出这次雨水是酸雨的结论。

    请回答下列问题：

    ⑴甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是  ▲  。

    ⑵请你对甲同学的结论进行评价并说明你的理由  ▲  。

    ⑶请你对乙同学的结论进行评价并说明你的理由  ▲  。

    ⑷如果请你测定某次雨水的pH，你的操作方法是  ▲  。

    （8分）  ⑴ 通过实验的方法来解决化学问题   

    ⑵ 结论不准确。甲同学测定雨水的pH前将pH试纸用蒸馏水湿润，相当于将雨水进行稀释   

    ⑶ 结论不准确。乙同学的测定方法虽然正确，但雨水在空气中露置后，雨水中H2SO3能被O2氧化成H2SO4而酸性增强   

    ⑷ 将干燥的pH试纸置于表面皿中，取雨水少许滴在pH试纸上，与标准比色卡对照

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?绵阳模拟）某化学兴趣小组为探究
    铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12ml 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①请写铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ．
    ②为什么有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，你认为原因是：
    随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应
    随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应
    ．
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
    AD
    AD
    （填写字母编号）．
    A、铁粉       B、BaCl2溶液       C、银粉         D、Na2CO3溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两同学进行了如下设计：
    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是
    ABC
    ABC
     （填写字母编号）．
    A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C、用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
    D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
    ②乙同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，用标准氢氧化钠溶液进行滴淀（已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5），能否通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度
    否
    否
    （填“能”或“否”），其理由是
    含Cu2+的溶液显蓝色，干扰终点判断
    含Cu2+的溶液显蓝色，干扰终点判断
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省长沙市高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况及某些产物的性质。

    (Ⅰ)甲、乙两同学进行了下列实验：取一定量的铜片和20 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识认为还有较多硫酸剩余。

    （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是：                                

    可以证明有余酸的实验方案是_             (填字母)。

    a．再加入适量NaNO3固体B．再滴入BaCl2溶液 C．再加入银 D．再滴入Na2CO3溶液

    （2）甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。下列方案中不可行的是           (填字母)。

    a．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量

    b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    c．用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

    d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况)

    （3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2＋的量。在反应后的溶液中加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL。则剩余硫酸的物质的量浓度为               mol/L(用含W、V的代数式表示)。

    (Ⅱ)丙同学探究SO2与BaCl2溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀。

     丙同学先将产生的气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶，再缓缓通入BaCl2溶液中，观察到有少量白色沉淀生成，检验白色沉淀，发现沉淀全部不溶于稀盐酸，该沉淀的生成表明SO2具有           性。用一个离子方程式解释生成此沉淀的原因                                              。

     

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    科目：高中化学 来源：0119 月考题 题型：实验题

    甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否为酸雨。
    甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，稍许，与标准比色卡对照，测得pH为6。由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。
    乙同学用烧杯取雨水少许，用pH试纸正确测定该雨水的pH，测得pH为5。露置于教室中一段时间后，再测得pH为4。
    请回答下列问题：
    （1）甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是_________________________。
    （2）你认为甲同学的结论是否合理并说明你的理由_________________________。
    （3）请你解释乙同学的实验中先测得pH为5，露置于教室中一段时间后，再测得pH为4的原因（用化学方式式并结合文字说明）__________________________
    （4）酸雨形成的原因与下列那些气体有关________（填代号）
    A：CO2 B：SO2 C：CO D：NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学进行化学研究性学习：测定某次雨水的pH并判断某次雨水是否酸雨。

    甲同学取pH试纸用蒸馏水湿润后置于表面皿中，取雨水少量并滴几滴雨水到pH试纸上，稍许，与标准比色卡对照，测得pH为6。由此，甲同学得出这次雨水不是酸雨的结论。

    乙同学用烧杯取雨水少许，露置于教室中一段时间后，再用pH试纸正确测定该雨水的pH，测得pH为5。由此，乙同学得出这次雨水是酸雨的结论。

    请回答下列问题：

    ⑴甲、乙两同学上述化学研究性学习思路的可取之处是    。

    ⑵请你对甲同学的结论进行评价并说明你的理由    。

    ⑶请你对乙同学的结论进行评价并说明你的理由    。

    ⑷如果请你测定某次雨水的pH，你的操作方法是    。

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