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    6．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．空气中PM2.5微米以下的颗粒物的存在一定能够形成丁达尔效应
    B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放
    C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本
    D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

    分析 A．如果粒子直径大于100nm，则不能产生丁达尔效应；
    B．煤燃烧时加入少量的石灰石，高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2反应；
    C．造纸的废水中含有有毒、有腐蚀性的物质；
    D．聚乙烯塑料中不存在碳碳双键，不会发生加成反应．

    解答 解：A．PM2.5不一定形成胶体，若粒子直径大于100nm，则不能产生丁达尔效应，故A错误；
    B．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，发生的反应为：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2+2CaSO4，减少废气中SO2的量，故B正确；
    C．造纸的废水中含有有毒、有腐蚀性的物质，将造纸废水通过高压水井压到地下，污染土壤、地下水资源，则不符合可持续发展理念，故C错误；
    D．聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的，其分子中不存在不饱和的化学键，则聚乙烯塑料不会发生加成反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，题目难度不大，试题有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意掌握常见环境污染类型、危害及治理方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质属于合金的是（　　）
    A．硬铝B．水银C．黄金D．金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．某单核粒子的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子
    B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
    C．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数
    D．最外层电子数是次外层电子数2倍的原子容易失去电子成为阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．长效缓释阿司匹林对感冒发烧，各种镇痛有疗效，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A．能发生取代反应、加成反应、消去反应
    B．1mol该物质中含有苯环的物质的量为1mol
    C．该物质在酸性条件下加热水解可以得到乙醇
    D．与足量NaOH溶液反应，最多消耗4nmolNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．以锌锰废电池剖开、筛分得到的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质）为原料，回收MnSO4•H2O的工艺流程如下：

    表1 酸的种类对浸取率的影响
     酸的种类 浓度锌的浸取率/%  锰的浸取率/% 
     硫酸 1：1 96.2 95.1
     盐酸 1：1 95.1 94.6
     硝酸 1：1 94.5 94.7
     磷酸 1：1 58.4 42.3
    表2 酸的浓度对浸取率的影响
     浓度 锌的浸取率/% 锰的浸取率/% 
     1：1 96.2 95.1
     1：2 90.4 88.5
     1：3 87.3 82.4
    （1）为提高黑色混合物的溶解速率，可采取的措施有粉碎碳包、升高温度、不断搅拌等．
    （2）烘炒MnO2和炭粉的混合物，用到的操作为B（填写选项序号）．

    （3）①根据表中信息，可推知，酸浸步骤中，选择的酸的种类为硫酸，理由是磷酸的浸取率最低，而硫酸、盐酸、硝酸的浸取率差不多，硫酸稍高一点，且本实验要制取硫酸锰；
    ②酸的浓度对浸取率也有影响，从表中信息可知，应选择酸的浓度为1：1；
    ③酸浸过程中，常加入铝粉作还原剂，原因是3MnO2+12H++2Al=2Al3++3Mn2++6H2O（用离子方程式表示）．
    （4）调pH时，请根据表格数据选择pH的调节范围：5.2≤PH＜7.8．
      Mn（OH）2 Al（OH）3
     开始沉淀完全沉淀 开始沉淀 完全沉淀  开始溶解 完全溶解
    PH  8.29.8 3.7 5.2 7.8 10.0 
    （5）Zn（OH）2也可以在NaOH溶液中溶解，离子方程式为Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O；
    （6）碳包中二氧化锰平均含量为33%，则锰的回收率表达式为$\frac{87b}{169×0.33a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
     选项 A B C D
     装置    
     实验 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 石油的分馏 验证化学能转化为电能 铁的吸氧腐蚀实验
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．香叶醛（）是一种重要的香料，在硫酸的作用下能生成对异丙基甲苯（）．下列有关香叶醛与对异丙基甲苯的叙述正确的是（　　）
    A．对异丙基甲苯的分子式为C10H14
    B．香叶醛的一种同分异构体可能是芳香醇
    C．两者互为同分异构体
    D．两者均能与溴水反应加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．③80g•L-1NaOH溶液是指80gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）80g•L-1NaOH溶液的物质的量浓度为2mol/L．
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是c（选填序号）．
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性b．将NaClO3氧化成ClO2．稀释ClO2以防止爆炸
    （3）从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4．
    （4）吸收塔内的反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
    吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解．
    （5）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的pH．
    （6）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是b（选填序号）
    a．Na2S            b．Na2O2              c．FeCl2
    （7）从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是a、e、c．（选填序号）．
    a．蒸发浓缩       b．蒸馏      c．过滤      d．灼烧      e．冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
    （1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水G氢氧化钠溶液．
    ①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：关闭分液漏斗活塞，往烧杯G中加水，微热A处酒精灯，烧杯中有气泡产生，停止加热冷却后，导管中形成一段水柱．
    ②两处酒精灯应先点燃A处（填写A或B），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化．
    ③F中的现象为产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3．
    （3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：
    A：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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