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    11．将V1 L的H2和V2 L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V3 L（气体体积均在恒温恒容条件下测定），则生成NH3的体积是（　　）
    A．（V1+V2+V3）LB．（V1+V2-V3）LC．（V1+V2-2V3）LD．V3-（V1+V2）L

    分析 根据三行式结合化学方程式利用已知条件进行计算即可．

    解答 解：设生成NH3的体积是x，则   
                   3H2+N2?2NH3
     初始体积：V1    V2 0
    变化体积：1.5x   0.5x    x
    平衡体积：V1-1.5x V2-0.5x x
    V1-1.5x+V2-0.5x+x=V3，解得x=（V1+V2-V3）L．
    故选B．

    点评 本题考查学生三行式在化学反应中的有关计算，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    C．产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl
    D．将蘸有浓氨水的玻棒伸入瓶内会出现白烟

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    请回答下列问题：
    （1）图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是Ⅲ （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
    （2）关于t2时刻的说法正确的是CD．
    A．t2时该反应达到平衡状态
    B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同
    C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3：1：2
    D．t2时氨气与氢气的物质的量相同
    （3）对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是g（填“c”、“d”或“g”）；对于Ⅰ所代表的物质，其正反应速率最小的点是f（填“a”、“e”或“f”）．
    （4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n（H2）比图象中的值大，那么该温度可能是A．
    A．673K           B．273K       C．373K
    （5）在密闭容器中充入2mol N2和6mol H2，一定条件下建立平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，测得N2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为165.96kJ．若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4mol NH3，则达平衡后，反应吸收（填“放出”或“吸收”）的热量为18.44kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A．电子沿着盐桥从锌电极流向铜电极
    B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
    C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极
    D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）
    为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{C（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$
    （2）该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是温度升高，n（WI2）减小，平衡向左移动，所以是放热反应．
    （3）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）=1.2×10-2mol/（L•min）．
    （4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有bc．
    a．I2与WI2的浓度相等
    b．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
    c．容器内混合气体的密度不再改变
    d．容器内气体压强不发生变化．

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