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    16．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）
    A．对于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为1mol，则用分压表示的平衡常数Kp=$\frac{3}{P}$
    B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g）达到平衡时，A、B和C的位置的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动
    C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动
    D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

    分析 A．用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压×物质的量分数，平衡常数Kp=$\frac{P（{C}_{2}{H}_{5}OH）}{P（{C}_{2}{H}_{4}）P（{H}_{2}O）}$；
    B．在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均增加1mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了B；
    C．设平衡时容器体积为1L，该温度下平衡常数K=$\frac{{1}^{2}}{1×{1}^{3}}$=1，再向容器中再充入3mol N2，利用体积之比等于气体物质的量之比计算容器体积，再计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；
    D．平衡常数只随温度变化，不随浓度、压强变化的影响．

    解答 解：A．C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为1mol，Kp=$\frac{P×\frac{1}{3}}{P×\frac{1}{3}×P×\frac{1}{3}}$=$\frac{3}{P}$，故A正确；
    B．如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故B正确；
    C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，设平衡时容器体积为1L，该温度下平衡常数K=$\frac{{1}^{2}}{1×{1}^{3}}$=1，若此时再充入3molN2，恒温恒压下体积之比等于气体物质的量之比，则容器体积=1L×$\frac{6}{3}$=2L，Qc=$\frac{（\frac{1}{2}）^{2}}{\frac{4}{2}×（\frac{1}{2}）^{3}}$=1=K，平衡不动，故C错误；
    D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和平衡分压表示的平衡常数，表示方法不同其数值不同，但意义相同，平衡常数只与温度有关，与压强、浓度变化无关，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡常数的表达意义，影响化学平衡的因素分析，注意化学平衡移动原理的应用和容器特征的分析判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    B．将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色
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    1．在120℃时，将1L乙烯、2L甲烷和20L氧气混合点燃，完全燃烧后，恢复到原来的温度，所得气体的体积是（　　）
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    B．1mol 该有机物最多可与5mol氢气发生加成反应
    C．该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、消去反应
    D．1mol 该有机物与足量钠反应生成22.4L氢气（标况下）

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    20．Fe（OH）2为白色絮状物，易被空气中O2氧化．在设计制取Fe（OH）2时，要注意防止它氧化．请你根据所提供的实验用品，设计制取较纯净的Fe（OH）2的方法．实验用品除图中所示外，还有玻璃棒、药匙、普通漏斗及滤纸、滴管、试管、酒精灯、石棉网（其他固定用品略）、小铁棒、石棉棒、久置绿矾、NaOH溶液、久置蒸馏水、苯、CCl4、无水乙醇等．

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    （2）配置纯FeSO4溶液的方法：取适量绿矾于小烧杯中，加入煮沸的H2O和少量稀H2SO4，并加入Fe粉，完全搅拌，过滤后将滤液移入细口试剂瓶．
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    1．根据要求回答下列问题：
    一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业．
    （1）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
    4CO（g）+Fe3O4（s）=4CO2（g）+3Fe（s）△H=a kJ•mol-1
    CO（g）+3Fe2O3（s）=CO2（g）+2Fe3O4（s）△H=b kJ•mol-1
    反应3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）的△H=$\frac{（2a+b）}{3}$kJ•mol-1
    （用含a、b 的代数式表示）．
    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．
    第一步：2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0
    第二步：HCOOCH3（g）?CH3OH（g）+CO（g）△H＞0
    在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有升高温度，降低压强．

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