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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 . 某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究.回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的 , 反应的化学方程式为
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→(按气流方向,用小写字母表示).
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好).在一定温度下按图示装置进行实验.

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1 , 推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中

①Y管中

②反应的化学方程式

将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝聚

打开K2

【答案】
(1)A;Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;a→d→c→f→e→i
(2)红棕色颜色变浅,最后褪为无色;8NH3+6NO2=7N2+12H2O;水倒吸入Y管中;该反应是气体体积减小的反应,装置内压强降低,在大气压的作用下发生倒吸
【解析】(1)①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气,反应物状态为固体与固体,反应条件为加热,所以选择A为发生装置; 故答案为:A;Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气,制备的气体中含有水蒸气,氨气为碱性气体,应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体,氨气极易溶于水,密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体,氨气极易溶于水,尾气可以用水吸收,注意防止倒吸的发生;故答案为:a→d→c→f→i;(2)打开K1 , 推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中,则氨气与二氧化氮发生归中反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O, 生成无色氮气,红棕色变浅,该反应是气体体积减小的反应,装置内压强降低,所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸;
故答案为:

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1 , 推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中

①Y管中 红棕色颜色变浅,最后褪为无色

②反应的化学方程式
8NH3+6NO2=7N2+12H2O

将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝聚

打开K2

③水倒吸入Y管中

④该反应是气体体积减小的反应,装置内压强降低,在大气压的作用下发生倒吸.

本题考查了氨气的制备和性质的检验,明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对于密闭 容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是(

A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n (N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值大

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【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,各原子最外层电子数之和为10.A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数.则下列叙述不正确的是(
A.D元素处于元素周期表中第三周期ⅣA族
B.四种元素的原子半径:A<B<D<C
C.B,D的氧化物均为酸性氧化物
D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质

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【题目】下列实验可达到实验目的是(
①将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2
与适量NaHCO3溶液反应制备
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
④用溴水即可检验CH2=CH﹣CHO中的碳碳双键.
A.只有①③④
B.只有①④
C.只有①
D.都不能

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【题目】五种短周期元素D,E,F,X,Y,Z的原子序数依次增大,D,E两元素最高正价与最低负价之和均为0,E元素的一种同位素常用于考古断代,D和X同主族,F和Y同主族,F的多种化合物可用作化肥,豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物,X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品.回答下列问题:
①E元素在元素周期表中的位置是
②由D和F,Y,Z所形成的最简单常见共价型化合物中,还原性最强的是(用化学式表示).
③F,X,Z形成的简单离子半径从大到小顺序为(用离子符号表示).
④X与Z能形成一种离子化合物,用电子式表示其形成过程:
⑤2012年,罗马大学科学家制造出F4分子,则F4和F2两种单质的关系是

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

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【题目】工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,工艺流程如下图所示.下列有关说法正确的是 (

A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH,Na2CO3、BaCl2 , 再加入盐酸调节溶液pH
B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D.
如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性

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C.在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后,溶液中的溶质只有CuCl2
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C.该装置能将电能转化为化学能
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B.该化合物分子可与水分子之间形成氢键
C.该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应
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