【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 . 某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究.回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的 , 反应的化学方程式为 .
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→(按气流方向,用小写字母表示).
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好).在一定温度下按图示装置进行实验.
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1 , 推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中 | ②反应的化学方程式 |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | ③ | ④ |
【答案】
(1)A;Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;a→d→c→f→e→i
(2)红棕色颜色变浅,最后褪为无色;8NH3+6NO2=7N2+12H2O;水倒吸入Y管中;该反应是气体体积减小的反应,装置内压强降低,在大气压的作用下发生倒吸
【解析】(1)①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气,反应物状态为固体与固体,反应条件为加热,所以选择A为发生装置; 故答案为:A;Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气,制备的气体中含有水蒸气,氨气为碱性气体,应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体,氨气极易溶于水,密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体,氨气极易溶于水,尾气可以用水吸收,注意防止倒吸的发生;故答案为:a→d→c→f→i;(2)打开K1 , 推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中,则氨气与二氧化氮发生归中反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O, 生成无色氮气,红棕色变浅,该反应是气体体积减小的反应,装置内压强降低,所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸;
故答案为:
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
打开K1 , 推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中 红棕色颜色变浅,最后褪为无色 | ②反应的化学方程式 |
将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
打开K2 | ③水倒吸入Y管中 | ④该反应是气体体积减小的反应,装置内压强降低,在大气压的作用下发生倒吸. |
本题考查了氨气的制备和性质的检验,明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键,题目难度不大.
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义,对于密闭 容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是( )
A.点a的正反应速率比点b的大
B.点c处反应达到平衡
C.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n (N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比图中d点的值大
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【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,各原子最外层电子数之和为10.A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数.则下列叙述不正确的是( )
A.D元素处于元素周期表中第三周期ⅣA族
B.四种元素的原子半径:A<B<D<C
C.B,D的氧化物均为酸性氧化物
D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质
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【题目】下列实验可达到实验目的是( )
①将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3﹣CH═CH2
② 与适量NaHCO3溶液反应制备
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
④用溴水即可检验CH2=CH﹣CHO中的碳碳双键.
A.只有①③④
B.只有①④
C.只有①
D.都不能
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【题目】五种短周期元素D,E,F,X,Y,Z的原子序数依次增大,D,E两元素最高正价与最低负价之和均为0,E元素的一种同位素常用于考古断代,D和X同主族,F和Y同主族,F的多种化合物可用作化肥,豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物,X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品.回答下列问题:
①E元素在元素周期表中的位置是 .
②由D和F,Y,Z所形成的最简单常见共价型化合物中,还原性最强的是(用化学式表示).
③F,X,Z形成的简单离子半径从大到小顺序为(用离子符号表示).
④X与Z能形成一种离子化合物,用电子式表示其形成过程: .
⑤2012年,罗马大学科学家制造出F4分子,则F4和F2两种单质的关系是 .
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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【题目】工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,工艺流程如下图所示.下列有关说法正确的是 ( )
A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH,Na2CO3、BaCl2 , 再加入盐酸调节溶液pH
B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C.流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
D.
如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
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【题目】下列有关叙述中不正确的是( )
A.只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸
B.Fe(OH)3是难溶于水的碱,但能通过化合反应生成
C.在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后,溶液中的溶质只有CuCl2
D.有Al2O3制取Al(OH)3的途径如下图,则X可能是NaOH,也可能是HCl
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【题目】关于如图所示的原电池,下列说法正确的是( )
A.负极发生还原反应
B.电子由锌片通过导线流向铜片
C.该装置能将电能转化为化学能
D.铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu
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【题目】已知A,B,C,D都是元素周期表中前36号的元素.A元素的一种核素没有中子;B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态;C元素是无机非金属材料的主角,它的单质可以用作电脑芯片;D元素是地壳中含量第二的金属元素.请回答:
(1)BA3分子的立体结构是形,该化合物易溶于水,原因可能是(填选项字母)
A.该化合物分子是极性分子
B.该化合物分子可与水分子之间形成氢键
C.该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应
(2)BA3的熔点比CA4的熔点 , (填“高”或“低”)原因是 .
(3)D位于元素周期表中第族,它的+3价离子的检验方法是: .
(4)如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞,若设该晶胞的边长为a cm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度是g/cm3 . (只要求列出算式).
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