Question

经测定某溶液中离子只有Na⁺、Ac^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（Ac^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．其可能的情形是（　　）

• A、该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
• B、该溶液由0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
• C、该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
• D、在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（Ac^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据某溶液中离子只有Na⁺、Ac^-、H⁺、OH^-四种，离子浓度大小的排列顺序为：c（Ac^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液显酸性，溶质不可能只有醋酸钠，则溶质可能为醋酸钠与醋酸，然后利用酸碱混合来分析溶液中的溶质即可解答．对于该溶液中加入碱，离子的浓度关系仍然遵循电荷守恒关系，则阴离子浓度不会都比阳离子浓度大．

解答： 解：A、因pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质为CH₃COOH和CH₃COONa，符合只有四种离子，且离子浓度c（Ac^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B、因0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液中的溶质为NaAc和HAc，则离子浓度c（Ac^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、因0.1mol/L的CH₃COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合后溶液的溶质为CH₃COONa，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、若加入NaOH后溶液中离子浓度大小为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则与电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）相矛盾，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查酸碱混合后溶液中离子浓度的关系，明确酸碱混合后溶液中的溶质是解答的关键，并学会利用电荷守恒及盐类水解规律来分析溶液中的离子浓度的关系，题目难度中等．