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    【题目】某元素原子价电子排布式为3d54s2，下列说法错误的是（ ）

    A.该元素位于周期表第四周期ⅦB族B.该元素的最高化合价为+7价

    C.该元素的化合物常用作催化剂D.该元素位于周期表ds区

    【答案】D

    【解析】

    元素原子价电子排布式为3d54s2，则该元素的原子序数为25，为Mn元素。

    A．Mn元素位于周期表第四周期ⅦB族，A正确；

    B．Mn元素的最高化合价为+7价，B正确；

    C．MnO2常用作催化剂，C正确；

    D．Mn元素位于周期表d区，D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某致病细菌分泌的外毒素为无色、细针状结晶，对小鼠和人体有很强的毒性，可引起流涎、呕吐、便血、痉挛等，最终导致死亡。该外毒素为环状肽，结构式如图所示。

    请据图分析回答下面的问题。

    (1)该化合物中含有________个游离的氨基，________个游离的羧基。

    (2)组成该化合物的氨基酸有_______种，其中重复出现的R基是_______________，请写出氨基酸的结构通式：____________________________。

    (3)该化合物含有________个肽键。

    (4)b框所示的R基所构成的氨基酸的相对分子质量是________。

    (5)该外毒素在环状肽形成过程中失去了________个水分子，相对分子质量减少了________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是

    A．上述反应是置换反应

    B．上述反应是放热反应

    C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

    D．上述反应中CuSO4表现了还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H＜0
    写出该反应的平衡常数表达式 ．
    为研究不同条件对反应的影响，：在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min时反应达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3 molL﹣1min﹣1 ， 则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1= ． 其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K减小，可采取的措施是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物与生产、生活关系密切．t℃时，反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）= ． 若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，则x= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学实验小组将6mol A和 8mol B 充入2L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为A（g）+3B（g）C（g）+D（g）△H=﹣49.0 kJmol﹣1 ． 测得B的物质的量随时间变化的关系如图所示（实线）．

    （1）下列时间段A的平均反应速率最大的是（填选项字母，下同），最小的是 ．
    A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
    （2）b点的正反应速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
    （3）平衡时B的转化率为 ， 该温度下的化学平衡常数K= ．
    （4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示．则曲线Ⅰ改变的条件是 ， 曲线Ⅱ改变的条件是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）

    A.升高温度，平衡常数减小
    B.W，M两点Y的正反应速率相等
    C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
    D.M点时，Y的转化率最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

    (1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

    (2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称联肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
    （1）联氨分子的电子式为 ， 其中氮的化合价为
    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为_．
    （3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
    上述反应热效应之间的关系式为△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）．
    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 ．

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