Question

【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/nm	0.160	0.143	0.075	0.074
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

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A.元素的非金属性：Z>W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C.X、Y、W对应的简单离子半径：W>Y>X

D.W与X、Y、Z组成的化合物在常温下都是固态

Answer 1

【答案】B

【解析】

由表格中元素的化合价可知，W只有-2价，W为O元素；W、Z的原子半径接近，且Z大于W，Z的最高价为+5价，则Z为N元素；X、Y的原子半径均大于Z、W，且只有正价，均为金属元素，则X为Mg，Y为Al，据此分析解答。

由上述分析可知，X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。

A．同周期从左向右，元素的非金属性增强，则非金属性：Z＜W，故A错误；

B．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性为X＞Y，故B正确；

C．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为Z3-＞W2-＞X2+＞Y3+，故C错误；

D．W与X、Y、Z组成的化合物分别为氧化镁、氧化铝和氮的氧化物，其中氧化镁、氧化铝在常温下是固态，氮的氧化物中可能是气态，如NO、NO2等，故D错误；

故选B。