Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、等物质的量的氢氧根离子（OH^-）与甲基（-CH₃）所含电子数相等
• B、铁、Cu、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，产生H₂ 2.24L
• C、16g甲烷分子中含有共价键数目共为4N_A
• D、2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,原子核外电子排布,原电池和电解池的工作原理

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,电化学专题

分析：A．氢氧根离子中含有10个电子，甲基中含有9个电子；
B．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的体积；
C．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有4mol碳氢共价键；
D．乙烯和丙烯的最简式为CH₂，根据最简式计算出混合气体中含有的碳原子的物质的量．

解答： 解：A．由于氢氧根离子含有10个电子，而甲基中含有9个电子，所以等物质的量的二者含有的电子数不同，故A错误；
B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的体积，故B错误；
C．甲烷中含有4个碳氢共价键，16g甲烷的物质的量为1mol，含有4mol共价键，含有共价键数目共为4N_A，故C正确；
D．2.8g乙烯和丙烯的混合物中含有0.2mol最简式CH₂，含有0.2mol碳原子，含碳原子的数目为0.2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．