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    7．下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    C．MnO2+4HCl （浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2OD．NaOH+HCl═NaCl+H2O

    分析 盐酸表现出酸性，应生成对应的氯化物，表现出氧化性，应被氧化生成氯气，以此解答该题．

    解答 解：A．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，故A错误；
    B．H元素化合价降低，被还原，盐酸表现为氧化性，故B错误；
    C．该反应中部分氯化氢失电子作还原剂，部分化合价不变只作酸，所以该反应中盐酸既表现出酸性又表现出还原性，故C正确；
    D．酸碱中和反应中，盐酸只体现酸性，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，盐酸表现出酸性时，生成盐．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D四种元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1． D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：

    （1）ACl3分子中A的杂化类型为sp3．
    ACl3分子的空间构型为三角锥形．
    （2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
    （3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为N＞Si＞Mg（用元素符号表示）．C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为30．
    （4）D的基态原子有7种能量不同的电子；D2+的价电子排布式为3d9；如图2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式．若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为；$\frac{4×64}{{a}^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm3；（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}πr{\;}^{3}}{（2\sqrt{2}r）{\;}^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

    请回答以下问题：
    （1）A是（填名称）铝；H是（填化学式）NaHCO3．
    （2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：．
    （3）Na2O2也可以生成D，写出其反应的化学方式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （4）写出E转化为G的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）写出D转化为F的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
    B．1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子数为4NA
    C．标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积约为22.4L
    D．54g H2O中含有3NA个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．现将淀粉胶体和Na2SO4的混合溶液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，下列说法中能证明半透膜完好无损的是（　　）
    A．取烧杯内液体，加入BaCl2溶液产生白色沉淀
    B．取烧杯内液体，加入碘水不变蓝
    C．取半透膜内液体，加入BaCl2溶液没有白色沉淀
    D．取半透膜内液体，加入碘水变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某无色透明溶液，其中的溶质只能由H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-、NO3-的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写以下空白：
    （1）若原溶液呈明显的酸性，则除H+外，溶液中还可能大量存在的离子有Ba2+、Mg2+、Cl-
    （2）若原溶液呈明显的碱性，则除OH-外，溶液中还可能大量存在的离子有Ba2+、Cl-、NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．元素周期表是学习化学的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、C、D、E、F分别代表某一元素，请用化学用语回答下列问题：

    ①由A、B两元素构成的可用作水果催熟剂的物质的电子式为，实验室制备该气体的化学方程式为CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$C2H4↑+H2O
    ②甲、乙两种物质均由上述两种或三种元素构成，它们的分子中各含18个电子，甲由A、B元素组成，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，乙由A、B、E三种元素组成，则甲为CH3CH3（填分子式，下同），乙为CH3OH，甲和乙的相对分子质量相近，但乙的沸点比甲高许多的原因是甲醇分子之间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．在10mL试管中集瞒了N02和N2的混合气体，把试管倒置在水槽中，水面上升，最后剩余6mL气体，由此可以说明（　　）
    A．原试管有4mL NO2B．6mL气体全部是N2
    C．原试管有6mL NO2D．剩余6mL气体是NO和N2的混合气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有甲、乙两种溶液：甲：pH=12的氨水溶液；乙：pH=12的氢氧化钠，请根据下列操作回答问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，氨水的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水氯化铵固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（NH4+）/c（OH-）的比值将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释1000倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）大于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的HCl稀溶液中和，则消耗的HCl溶液的体积大小关系为：V（甲）大于 V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=2的HNO3溶液，反应后溶液中c（NO3-）、c（NH4+）的大小关系为：c（NO3-）小于 c（NH4+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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