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    某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。

    （1）若E1=215kJ?mol-1，E2=625kJ?mol-1，则该反应的热化学方程式为                                                    。

    （2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率            

    （填“增大”“减小”或“不变”），原因 是                                        。

    （3）该反应的平衡常数表达式为K=        ，升高温度平衡常数K        （填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）。

    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则        （用字母代号填空）。

    A．E1减小，E2减小，反应热不变     B．E1减小，E2减小，反应热减小

    C．E1减小，E2增大，反应热减小     D．E1增大，E2增大，反应热增大

    （5）在一个容积不变的容器中加入一定量的A和B发生上述反应，下列图像符合该反

      应的是____     （填序号）（图中v是速率、∅为气体D的体积分数，T为温度）

      

    （1）A（g）+2B（g）　 C（g）+D（g）△H=－410kJ/mol（2分）

    　 （2）增大（２分）　 平衡向放热的正向移动（２分）

    　 （3）略 （２分） 减小（２分）（4）A（２分）( 5 )BC（２分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）若E1=215kJ?mol-1，E2=625kJ?mol-1，则该反应的热化学方程式为
    A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）△H=-410kJ?mol-1
    A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）△H=-410kJ?mol-1
    ．
    （2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”），原因是
    降低温度，平衡向放热反应方向（即正反应方向）移动，A的转化率增大
    降低温度，平衡向放热反应方向（即正反应方向）移动，A的转化率增大
    ．
    （3）该反应的平衡常数表达式为K=
    c(C)c(D)
    c(A)c2(B)
    c(C)c(D)
    c(A)c2(B)
    ，升高温度平衡常数K
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）．
    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则
    A
    A
    （用字母代号填空）．
    A．E1减小，E2减小，反应热不变；   B．E1减小，E2减小，反应热减小
    C．E1减小，E2增大，反应热减小；   D．E1增大，E2增大，反应热增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）若E1=215kJ?mol-1，E2=625kJ?mol-1，则该反应的热化学方程式为：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）△H=
    -410kJ?mol-1
    -410kJ?mol-1
    ．
    （2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”），原因是_降低温度，平衡朝放热方向移动，即朝正方向移动
    降低温度，平衡向放热反应方向（即正反应方向）移动，A的转化率增大
    降低温度，平衡向放热反应方向（即正反应方向）移动，A的转化率增大
    ．
    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则
    A
    A

    （用字母代号填空）．
    A．E1减小，E2减小，反应热不变
    B．E1减小，E2减小，反应热减小
    C．E1减小，E2增大，反应热减小
    D．E1增大，E2增大，反应热增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（　　）
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    A、在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1B、图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C、同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）若E1=215kJ?mol-1，E2=625kJ?mol-1，则该反应的热化学方程式为
    ______．
    （2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______．
    （3）该反应的平衡常数表达式为K=______，升高温度平衡常数K______（填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）．
    （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则______（用字母代号填空）．
    A．E1减小，E2减小，反应热不变；   B．E1减小，E2减小，反应热减小
    C．E1减小，E2增大，反应热减小；   D．E1增大，E2增大，反应热增大．

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