练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

    A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

    B．CO2通过Na2O2使其增重b g时，反应中转移的电子数为个

    C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L

    D．一定条件下，Al与Fe3O4反应，生成5.6 g Fe，转移0.3NA个电子


    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

    （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：                                、                            。

    （2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是              ;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为            ；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是                    。

    （3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是                  。（填字母）

    A.NaOH溶液、酚酞试液            B.KMnO4溶液、稀H2SO4

    C.碘水、淀粉溶液                D.氨水、酚酞试液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列4种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002 mol 电子，此时溶液的pH值由大到小的排列顺序为（不考虑盐的水解和溶液体积变化）①盛100 mL CuSO4  ②盛200 mL 0.01 mol·L-1 H2SO4  ③盛200 mL ZnCl2  ④盛200 mL NaCl饱和溶液（    ）

    A.④②③①        B.④③①②           C.④③②①            D.④①③②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中有CO、H2、O2共16．5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是（   ）

    A．54．5%                                    B．40%     

    C．36%                                          D．33．3%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、

    Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_____________________________________；

    (2)写出有关离子方程式：

    步骤①中生成A__________________;步骤②生成沉淀I__________________。

    (4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu

    C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

    D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法不正确的是(　　)

    A．该反应中还原剂是S2O

    B．H2O参与该反应，且作氧化剂

    C．根据该反应可判断氧化性：Cl2 > SO

    D．上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，

    由此可知                                                  

    A.x的原子半径大于y的原子半径      B.x的电负性大于y的电负性

    C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径  D.x的第一电离能小于y 的第一电离能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    实验步骤：

    在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

    回答下列问题：

    (1)仪器B的名称是________________。

    (2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是____________________________________，第二次水洗的主要目的是________________。

    (3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

    (4)本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________________。

    (5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。

    (6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。

    　　　a．　　　　　　　　　　　　b.

    　　　c．　　　　　　　　　　　　d.

    (7)本实验的产率是________(填标号)。

    a．30%  　b．40%  c．60%  d．90%

    (8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是______________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案