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    5．如图是元素周期表的一部分

    （1）写出元素⑩的基态原子的电子排布简化式[Ar]3d64s2，外围电子排布图3d64s2．指出它在周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一条反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式，推测该分子的空间构型为平面三角形．
    （3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是NaH（写化合物的化学式）．如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果总是比理论值高，其原因是水分子间存在氢键水分子与分子间形成缔合物．
    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如图中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Cr，⑩为Fe，
    （1）Fe的原子序数为26，价电子为3d64s2，位于第四周期第ⅤⅢ族，⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生铝热反应；
    （2）①③⑤三种元素形成有机物中最简单原子数最少物质是室内装潢时形成的主要气体污染物，该气体为甲醛；
    （3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，只有钠与氢形成氢化钠离子晶体，其它都是分子晶体，所以氢化钠的熔点最高，水分子间存在氢键形成缔合物；
    （4）元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和水．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Cr，⑩为Fe，
    （1）Fe的原子序数为26，基态原子的电子排布简化式[Ar]3d64s2；价电子为3d64s2，位于第四周期第ⅤⅢ族，⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生铝热反应，如2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
    故答案为：[Ar]3d64s2；3d64s2；第四周期第ⅤⅢ族；2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （2）①③⑤三种元素形成有机物中最简单原子数最少物质是室内装潢时形成的主要气体污染物，该气体为甲醛，电子式为：，分子中C原子呈2个C-H键、1个C=O键，C原子价层电子对数为2+1=3，不含孤电子对，为平面三角形，
    故答案为：；平面三角形；
    （3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，只有钠与氢形成氢化钠离子晶体，熔点最高，水分子间存在氢键形成缔合物，所以测定结果总是比理论值高，故答案为：NaH；水分子间存在氢键水分子与分子间形成缔合物；
    （4）元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和水，该反应为Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，
    故答案为：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．

    点评 本题考查元素周期表及应用，把握元素在周期表中的位置、原子结构与性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重元素推断及化学用语的考查，注意（4）中性质的相似，题目难度不大．

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    体积分数/%      压强/MPa
    温度/℃    		1.02.03.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1 000ef83.0
    A．a＜54.0B．b＞f
    C．915℃，2.0 MPa时E的转化率为60%D．K（1000℃）＞K（810℃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．SO2和CO2均是酸酐
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    C．SO2和CO2均能跟石灰水反应生成白色沉淀
    D．SO2和CO2均既有氧化性又有还原性

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    10．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容时，降低温度，H2 浓度增大．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的焓变为正值
    B．加入催化剂，可以增加单位体积内的活化百分子数
    C．体积不变，冲入氦气，压强增大，化学反应速率增大
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    B．C和E一定为同系物
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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