Question

（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S

引燃  .

A+N₂+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为

 

．
②在生成物中，A的晶体类型为

 

，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为

 

．
③已知CN^-与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

 

．
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为

 

，Q²⁺的未成对电子数是

 

．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：

分析：（1）①同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，据此解答；
②由原子守恒可知，物质A为K₂S，属于离子晶体；
含极性共价键的分子为CO₂，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2；
③CN^-与N₂结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，再经过核外电子排布规律解答．

解答： 解：（1）①同周期自左而右电负性增大，金属性越强电负性越小，故电负性O＞N＞C＞K，
故答案为：O＞N＞C＞K；
②含极性共价键的分子为CO₂，分子中C原子形成2个C=O键，不含孤对电子，杂化轨道数目为2，为sp杂化方式，由原子守恒可知，物质A为K₂S，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；sp；
③CN^-与N₂结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，故答案为：1：1；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第Ⅷ族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d⁸4s²，Fe²⁺的核外电子排布式为1s²4s²2p⁶3s²3d⁶，3d能级有4个单电子，故答案为：3d⁸4s²；4．

点评：本题考查了电负性、杂化轨道、原子核外电子排布规律、等电子体等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，注意（2）中元素推断，整体把握元素周期表．