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    某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。下列叙述正确的是                          

           A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c(Cl-)会增大

           B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同

           C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：2H++2e-=H2↑

           D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（   ）

    A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)

    B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)

    C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)

    D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

    ①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中        ②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合

    ③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④Na2SiO3溶液中通入过量CO2

    ⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2  

    A．全部             B．①⑤               C．②③④         D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

    A．降低体系温度                   B．恒容，充入N2

    C．恒容，充入He                    D．恒压，充入He

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是

    A．T1＞T2

    B．该反应的△H ＞0

    C．T1时的平衡常数K1＞ T2时的平衡常数K2

    D．T1时的平衡常数K1＜ T2时的平衡常数K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （Ⅰ）某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

    MnO2

    时间

    H2O2

    0.1 g

    0.3 g

    0.8 g

    10 mL 1.5%

    223 s

    67 s

    56 s

    10 mL 3.0%

    308 s

    109 s

    98 s

    10 mL 4.5%

    395 s

    149 s

    116 s

    请回答下列问题：

    （1）盛装双氧水的化学仪器名称是                。

    （2）如何检验该套装置的气密性                                        。

    （3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。

    （4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。

    （5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可认为近似相等)。

    （Ⅱ）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶

    液与100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是

    150.5J·℃-1生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似

    为1g·mL-1。

    （1）试求CH3COOH的中和热△H=                 。

    （2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ· mol-1，则请你分

    析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因               。

    （3）实验中NaOH过量的目的是                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象及其对应的结论正确的是

     


    A                 B                C                  D

    实验

    现象

    结论

    A

    锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

    Cl、C、Si非金属性依次减弱

    B

    右边试管中冒出的气泡快

    FeCl3能加快H2O2分解速率

    C

    试管中橙色溶液变为绿色

    乙醇发生消去反应生成乙烯

    D

    试管中溶液依次出现白色、淡黄色、黑色沉淀

    溶解度：AgCl＜AgBr＜Ag2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)

    A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

    元素

    符号

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    X  值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.55

    3.44

    3.98

    0.93

    1.61

    1.90

    2.19

    2.50

    3.16

    (1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围______<x(Mg)<­   _，_____<x(N)<_____。

    (2)推测x值与原子半径的关系是             ；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的            变化规律。

    (3)某有机化合物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？_______(写原子名称)。

    (4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值(Δx)，当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。

    (5)预测元素周期表中，x值最小的元素在周期表中的位置：________(放射性元素除外)

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