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    已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0

    B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

    C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0

    D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月检测化学卷（解析版） 题型：选择题

    与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4＋＋NH2－.据此判断，以下叙述错误的是

    A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

    B．一定温度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一个常数

    C．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)

    D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度

    ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均摩尔质量

    A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州遵义航天中学高一上月考一化学卷 （解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中错误的是( )

    A. 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发

    B. 蒸馏操作中冷凝管的冷却水应下进上出

    C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D. 浓硫酸的稀释可以在量筒中进行

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    ①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。

    ②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收17kJ热量__________________。

    （2）断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    化学键

    键能

    C—H

    414

    C—F

    489

    H—F

    565

    F—F

    158

    H－H

    436

    H－N

    391

    ①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：

    CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H

    ②根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 计算N≡N的键能。

    （3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。

    ①该反应的热化学方程式为 。

    ②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1kJ·mol－1；

    C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2kJ·mol－1；

    C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1。

    若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )

    A．Q1＋Q2＋Q3 B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

    C．0.5(Q1＋Q2＋Q3) D．0.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

    (1)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：

    口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________

    (2)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

    ①关于除砷条件的说法合理的是__________(填字母)。

    a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸浓度不易过大，防止白磷反应

    c．温度不易过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，加快化学反应速率

    ②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷．当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。

    ③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________。

    (3)某温度下，已知：

    Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107

    AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10

    ①反应平衡常数的表达式K1＝______________。

    ②计算可逆反应AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K＝___________(保留2位有效数字)。

    ③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效数字，忽略溶液体积变化)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列情况下，反应速率相同的是( )

    A．等体积0.1mol/L H2SO4和0.2 mol/L HNO3分别与等质量铜片反应

    B．等质量的锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L H2SO4反应

    C．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等质量相同形状石灰石反应

    D．等体积0.1 mol/L HCl和0.1mol/L HNO3分别与等质量Al2O3粉末反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有大量的的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液．

    A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①

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