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    12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出
    B．
    用图装置可以验证溴乙烷发生了消去反应
    C．
    用图装置配制银氨溶液
    D．
    用图装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

    分析 A．苯的密度比水小，应从上口到出；
    B．乙醇易挥发，也可被酸性高锰酸钾氧化；
    C．试剂滴加顺序错误；
    D．浓硫酸使蔗糖碳化，且发生氧化还原反应生成二氧化硫，可使品红褪色，二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应．

    解答 解：A．苯的密度比水小，溴的苯溶液应从上口到出，故A错误；
    B．乙醇易挥发，也可被酸性高锰酸钾氧化，如不能除去乙醇，则不能直接得出结论，故B错误；
    C．试剂滴加顺序错误，应在硝酸银溶液中滴加氨水，故C错误；
    D．浓硫酸使蔗糖碳化，且发生氧化还原反应生成二氧化硫，可使品红褪色，二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，可完成实验，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实物质的分离、检验、制备等知识，把握物质的性质、反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途．我国学者提出在浓NaOH溶液中用电化学方法来制备高铁酸盐[FeO42-]，电解装置如图．下列说法中不正确的是（　　）
    A．铅蓄电池是一种二次电池
    B．电解时，阳极区溶液的PH不变
    C．当阴极收集到0.15mol气体时，可获得0.05molNa2FeO4
    D．当阴极收集到0.15mol气体时，铅蓄电池中消耗0.3molH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
    请回答：
    （1）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
    （2）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
    A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃棒轻轻搅动．
    （4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-113.7kJ•mol-1．
     温度
    实验次数    		              起始温度t1/℃ 终止温度
    t2/℃    		 温度差平均值（t2-t1）/℃
     H2SO4 NaOH 平均值
     1 25.0 25.225.1  28.5 3.4
     2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
     3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
    （5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（　　）
    选项应用解释
    A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在
    B在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属
    C高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应
    D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．用丙烷和水蒸气高温下反应制取氢气，每产生0.3molCO，同时产生0.7NA个H2分子
    B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA
    C．标准状况下 11.2 L NO与11.2 L O2混合，充分反应后所含分子数小于0.75NA
    D．1 mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目一定小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：2ClO-+Ca2++H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓
    C．向含0.015 molNaOH的溶液中通入0.64 g SO2：3OH-+2SO2═SO32-+HSO3-+H2O
    D．向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
    B．二氧化硫具有还原性，能用于漂白纸浆
    C．碳酸钠能和酸反应，常用于治疗胃酸过多
    D．氧化铝熔点很高，用其制造的坩埚可用于熔融烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
    在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是B（填序号）
    A 立即补加 B 冷却后补加 C 不需补加 D 重新配制
    （2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
    （3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是及时加热蒸出乙酸乙酯，有利于酯化反应向生成酯的方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）AlN的晶体结构与单晶硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与4个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    ①当n=2时，AB2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    ②若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）
    （3）CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为6，CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高．

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