Question

19．从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）

	实验事实	结论或原因
A	SO2的水溶液可以导电	SO2是电解质
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和见光易分解的HClO
C	石灰石与二氧化硅在高温下反应可制得硅酸钙	非金属性：Si＞C
D	碳酸氢钠可用作食品的膨松剂	碳酸氢钠能与碱反应

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．二氧化硫溶于水后，导电离子是亚硫酸电离出的离子，二氧化硫为非电解质；
B．次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解导致漂白粉变质；
C．该反应是在高温下进行的，不能据此判断硅和碳的非金属性；
D．碳酸氢钠可与碱反应不生成二氧化碳．

解答 解：A．SO₂与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，所以溶液可以导电，导电离子不是二氧化硫电离的，则二氧化硫为非电解质，故A错误；
B．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，漂白粉中的Ca（ClO）₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃和见光易分解的HClO，导致漂白粉易变质，故B正确；
C．石灰石与二氧化硅在高温下反应可制得硅酸钙，原因是硅酸钙更稳定，不能说明非金属性强弱，故C错误；
D．碳酸氢钠可作食品的膨松剂，原因是与酸反应生成二氧化碳，且加热不稳定，分解生成二氧化碳气体，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及碳酸氢钠、漂白粉性质、非金属性比较、电解质与非电解质的判断等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．