Question

8．在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂蒸气，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0
（1）保持容器容积不变，向其中加入1mol H₂的瞬间，正反应速率加快，逆反应速率加快（填加快、减慢、不变、不确定）．
（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1mol H₂的瞬间，正反应速率减慢，逆反应速率减慢（填加快、减慢、不变、不确定）．
（3）通过实验测定反应速率的方法有多种，如在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定溶液褪色所需时间来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应的速率可通过出现浑浊的时间来测定．写出KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）依据影响化学反应速率因素分析判断；
（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，为保持恒压，容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小，反应前后气体体积不变，压强改变平衡不动；
（3）KMnO4与H2C2O4反应中，根据高锰酸钾溶液褪色的时间比较反应速率；硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，反应速率越快，出现浑浊时间越短．

解答 解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，增大反应物浓度，正逆反应速率都增大；
故答案为：加快；加快；
（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molH₂，为保持恒压，容器体积增大，物质浓度减小，正逆反应速率都减小，
故答案为：减慢；减慢；
（3）在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，高锰酸钾溶液是有色溶液，可以根据高锰酸钾溶液褪色的时间比较反应速率，KMnO₄与H₂C₂O₄发生氧化还原反应，生成锰离子、水和二氧化碳，离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑，
根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，
故答案为：溶液褪色所需时间；出现浑浊的时间；2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑．

点评 本题考查了化学反应速率、化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理应用，掌握基础是关键，题目较简单．