Question

在55℃时密闭容器中进行反应：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）．若CO起始浓度为2mol?L^-1，水蒸气的起始浓度为3mol?L^-1，达到平衡后，CO₂起始浓度为1.2mol?L^-1，求CO和H₂O（g）的平衡转化率和平衡常数Kc．

Answer 1

考点：用化学平衡常数进行计算

专题：

分析：利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，
根据转化率=

浓度变化量

起始浓度

×100%计算；将平衡浓度代入平衡常数表达式k=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

计算．

解答： 解：CO起始浓度为2mol?L^-1，水蒸气的起始浓度为3mol?L^-1，达到平衡后，CO₂平衡浓度为1.2mol?L^-1，则：
             CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
开始（mol/L）：2       3        0       0
变化（mol/L）：1.2    1.2      1.2     1.2
平衡（mol/L）：0.8    1.8      1.2     1.2
CO的转化率=

1.2mol/L

2mol/L

×100%=60%，
氢气的转化率=

1.2mol/L

3mol/L

×100%=40%，
（2）该温度下平衡常数Kc=

1.2×1.2

0.8×1.8

=1，
答：CO的转化率为60%，氢气转化率为40%；该温度下，该反应的平衡常数为1．

点评：本题考查化学平衡的有关计算、平衡常数计算，比较基础，注意三段式解题法的利用．