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    已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
    A．HF与CaCl2反应产生沉淀
    B．25℃时0.2mol?L-1HF溶液中pH=2
    C．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
    D．该体系中最终没有氟化氢分子
    【答案】分析：A.1L 0.2mol?L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，c（HF）=0.1mol/L，c（CaCl2）=0.1mol/L，c（F-）=mol/L=0.6×10-2mol/L，c（Ca2+）=0.1mol/L，c2（F-）×c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6××10-6；
    B.25℃时0.2mol?L-1HF溶液中c（H+）=mol/L；
    C．溶度积只受温度的影响；
    D．根据HF的电离和CaF2的溶解都是可逆过程分析．
    解答：解：A.1L 0.2mol?L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，c（HF）=0.1mol/L，c（CaCl2）=0.1mol/L，c（F-）=mol/L=0.6×10-2mol/L，c（Ca2+）=0.1mol/L，
    c2（F-）×c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6××10-6＞1.46×10-10，则应生成CaF2沉淀，故A正确；
    B.25℃时0.2mol?L-1HF溶液中c（H+）=mol/L=0.85×10-2mol/L，则pH＞2，故B错误；
    C．溶度积只受温度的影响，与浓度无关，故C错误；
    D．HF的电离和CaF2的溶解都是可逆过程，该体系中存在氟化氢分子，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，本题注意根据溶度积和电离平衡常数计算该题，把握做题方法，梳理做题思路，易错点为A和B，注意计算方法．
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    A．25℃时，0.lmol·L-1溶液中pH＝l

    B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C．该体系中没有沉淀产生

    D．该体系中HF与CaC12反应产生沉淀

     

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    A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1     B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C．该体系中没有沉淀产生                  D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

     

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    A．HF与CaCl2反应产生沉淀    

    B．25℃时0.2mol·L－1HF溶液中pH＝2

    C．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化  

    D．该体系中最终没有氟化氢分子

     

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