用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题:(1)玻璃搅拌棒能否用铁质搅拌棒代替?不能不能.其原因是铁质搅拌棒易传热.散发热量.会使测出的温度偏低.所得中和热的测定值比理论值偏低铁质搅拌棒易传热.散发热量.会使测出的温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）玻璃搅拌棒能否用铁质搅拌棒代替？

不能

（填“能”或“不能”），其原因是

铁质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低

；
（2）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是

要保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算

；
（3）实验中若改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

不相等

（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热

相等

（填“相等”“不相等”）．

分析：（1）根据金属棒是热的良导体，易传热；
（2）根据氢氧化钠过量能保证盐酸完全反应；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．

解答：解：（1）铁质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，
故答案为：不能；铁质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；
（2）因盐酸易挥发，会导致热量散失，则用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算，
故答案为：要保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；
故答案为：不相等；相等；

点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

用50ml 0.5mol/L的盐酸溶液与50ml0.55mol/LNaOH溶液反应进行中和热测定，回答以下问题：
（1）实验室配置0.55mol/LNaOH溶液100ml时，所需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯以外，还需要

玻璃棒

、

100ml容量瓶、胶头滴管

；所需称量的NaOH的质量

2.2g

．
（2）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的有

BCDE

A、溶解氢氧化钠之后立即转移溶液．
B、转移之后没有洗涤烧杯和玻璃棒．
C、称量氢氧化钠时砝码和氢氧化钠放反了．
D、定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液使液面最凹处与刻度线相切．
E、摇匀之后发现液面低于刻度线，再加水至液面最凹处与刻度线相切．
F、定容时俯视液面．
（3）若混合后溶液密度为1.0g/ml，比热容为4.18J/（g?c），忽略体积的变化，温度升高了3.0℃，则该实验测得的中和热值为：

50.2

．
（4）如果用浓硫酸来测定中和热，测得的中和热值会

偏大

（填偏大或偏小）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江宁波万里国际学校高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

用50mL 0.50 mol?L^-1盐酸与50mL 0.55 mol?L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是             。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                        。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H绝对值         。（填偏大、偏小、无影响）