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    为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    （1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）
     
    ．
    （供选用试剂：．KSCN溶液，氯水，铁粉，．浓氨水，酸性KMnO4溶液．）
    （2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
    方案Ⅰ：取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．
    方案Ⅱ：向VmL c mol?L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色．
    方案Ⅲ：取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．
    其中不合理的方案是
     
    ，理由是
     
    ．
    [探究二]
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2
    气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）．

    （3）装置A中试剂的作用是
     
    ．
    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：
     
    ．
    （5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？
     
    （填“可靠”或“不可靠”），简述理由：
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：
    分析：（1）亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
    （2）①亚硫酸钡不稳定易被氧气氧化生成硫酸钡；
    ②根据二氧化硫和硫酸钡、高锰酸钾之间的关系式计算；
    （3）酸性高锰酸钾能氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
    （4）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，先确定没有二氧化硫的情况下，然后将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳；
    （5）空气中含有水蒸气也能使无水硫酸铜变蓝色．
    解答： 解：（1）亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，所以亚铁离子能被酸性高锰酸钾氧化而使其溶液褪色，所以利用亚铁离子的还原性检验亚铁离子，检验方法是：取少量X溶液于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+，
    故答案为：取少量X溶液于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+；
    （2）二氧化硫和氢氧化钡反应生成亚硫酸钡，亚硫酸钡不稳定，易被空气中氧气氧化生成硫酸钡，对二氧化硫的检测有影响，所以方案III不合理，
    故答案为：方案III；生成BaCO3和BaSO4两种沉淀，无法计算SO2的体积；
    （3）酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以酸性高锰酸钾的作用是吸收并除去二氧化硫，
    故答案为：吸收并除去SO2；
    （4）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，如果B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳，故答案为：B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊；
    （5）空气中含有水蒸气，空气中的水蒸气能进入F装置，也能使无水硫酸铜变蓝色，所以不可靠，
    故答案为：不可靠；空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色．
    点评：本题考查了探究实验，注意二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别无色气体是二氧化碳还是二氧化硫，亚硫酸钡易被氧化，为易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化铁胶体与氯化铁溶液，具有的共同性质是（　　）
    A、能透过半透膜
    B、分散质颗粒直径都在1～100mm之间
    C、呈红褐色
    D、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    E和M均为生活中常见的金属元素．现有如下反应关系：

    （1）反应①的反应类型是
     
    （填序号）．
    a．氧化还原反应   b．复分解反应    c．置换反应
    （2）Y溶液可使KSCN溶液显红色．向X的溶液中加入NaOH溶液，会出现的现象是：
     
    ．
    （3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应③制得，反应③的化学方程式是
     
    ．
    （4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压．其总反应可写成：3Zn+2K2EO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2E（OH）3+4KOH，则放电时正极的电极反应式为：
     
    ．放电时消耗32.5g Zn时转移
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=QKJ?mol-1
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃70080085010001200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答：
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=
     

    （2）上述反应中Q
     
    0  （选填“＞”或“＜”）
    （3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
     

    A．容器中压强不变   B．反应过程的热量不变C．v正（H2）=v逆（CO）D．混合气体的密度保持不变
    （4）改变下列条件，既能使化学反应速率加快，又能使平衡向正方向移动的是
     

    A．升高温度 B．增大压强C．充入CO2D．抽走CO
    （5）850℃时，在2L的固定容积的密闭容器中放入2molCO2和1molH2，5min后，CO的浓度为0.4mol/L，CO2的浓度为
     
    ，H2的平均速率为
     
    ，达到平衡后，CO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作错误的是（　　）
    A、用酒精萃取碘水中的碘
    B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（　　）
    A、向水中投入一小块金属钠
    B、将水加热煮沸
    C、向水中加入硝酸铵晶体
    D、向水中加食盐晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：

    （1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为
     
    、
     
    ．
    （2）D溶液pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
     
    ．（用化学式表示）
    （4）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者
     
    后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
    （1）该反应500℃时的平衡常数
     
    450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）判断该反应达到平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    a．SO2和SO3浓度相等                
    b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变              
    d． v（O2）正=2v（SO3）逆
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （3）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是
     
    ．（填字母）
    a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2c．改变反应的催化剂  d．升高温度
    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
     
     mol＜n（SO3）＜
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（　　）
    A、CO2是气体，SiO2是固体
    B、高温下能发生反应Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2SiO3+CO2↑
    C、CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
    D、CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水

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