Question

黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S

引燃

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
（1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A生成，则A的电子式为

 

，A属于

 

晶体．
（2）制药，其氧化物可用于漂白织物和防腐剂，该元素在周期表中的位置是

 

，该元素的原子核外有

 

种不同运动状态的电子．
（3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是

 

（用元素符号表示）；
（4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有

 

．
A．同条件同浓度溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄    
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价       
D．分解温度：CH₄＞H₂S．

Answer 1

考点：氧化还原反应,元素周期表的结构及其应用,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）由原子守恒可知，A为K₂S，为离子化合物；
（2）C、N、O、S、K中，氧化物可用于漂白织物和防腐剂，为S的氧化物，S的原子核外电子数为16；
（3）电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小；
（4）A．元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；
B．亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物；
C．非金属性强的元素显示负价，非金属性弱的则显示正价；
D．一般来说，元素的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强．

解答： 解：（1）由原子守恒可知，A为K₂S，只含离子键，为离子晶体，其电子式为，故答案为：；离子；
（2）C、N、O、S、K中，氧化物可用于漂白织物和防腐剂，为S的氧化物，S位于第三周期第VIA族，S的原子核外电子数为16，则有16种不同运动状态的电子，
故答案为：第三周期第VIA族；16；
（3）电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小，则原子半径由大到小为K＞S＞C＞N＞O，故答案为：K＞S＞C＞N＞O；
（4）A．Na₂CO₃水解呈碱性，说明H₂CO₃是弱酸，Na₂SO₄不水解，H₂SO₄是强酸，所以H₂SO₄的酸性强于H₂CO₃的，则能说明碳与硫两元素非金属性为S＞C，故A选；
B．亚硫酸强于碳酸，说明亚硫酸电离出氢离子的能力强于硫酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，故B不选；
C．直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，故C选；
D．氢化物的稳定性顺序是CH₄＞H₂S，但S的非金属性强于碳元素，故D不选；
故答案为：AC．

点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、元素的位置及性质、非金属性的比较等，综合性较强，注重高频考点的考查，有利于基础知识的夯实，题目难度不大．