Question

常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种盐溶液pH如下：

下列说法正确的是

A. Cl2和Na2CO3按物质的量之比1：1反应的化学方程式为Cl2＋Na2CO3＋H2O=HClO＋NaHCO3＋NaCl

B．相同条件下电离程度比较：HCO3－＞HSO3－＞HClO

C．6种溶液中，Na2SiO3溶液中水的电离程度最小

D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(H+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、根据盐溶液的pH可知，酸性是碳酸强于次氯酸，次氯酸强于碳酸氢根，则氯气与碳酸钠按物质的量之比为1:1反应的方程式为Cl2＋Na2CO3＋H2O＝HClO＋NaHCO3＋NaCl，A正确；B、酸越弱，相应的盐越容易水解，溶液的碱性越强，则根据pH大小可知酸性是HSO3－＞HClO＞HCO3－，B错误；C、6种溶液中，Na2SiO3溶液的碱性最强，水解程度增大，则水的电离程度最大。C错误；D、亚硫酸氢钠溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)，D错误，答案选A。

考点：考查盐类水解应用、溶液中离子浓度大小比较