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    精英家教网有关如图装置中的叙述正确的是（　　）
    A、这是电解NaOH溶液的装置B、溶液中发生了变化：4Fe（OH）2+O2+2H2O?4Fe（OH）3C、Fe为正极，电极反应为：Fe-2e-+2OH-?Fe（OH）2D、NaOH溶液的碱性逐渐减弱
    分析：碱性条件下，铁、铂丝和含有空气的氢氧化钠溶液构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，铂丝作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．
    解答：解：A．该装置符合原电池的构成条件，所以属于原电池，发生铁的吸氧腐蚀，故A错误；
    B．负极上电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，故B正确；
    C．铁作负极，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
    D．负极反应式为2Fe═2Fe2++4e-，正极上的反应式为：2H2O+O2+4e-═40H-，所以总反应为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，根据电池反应式知，电解质溶液中氢氧根离子浓度不变，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了铁的吸氧腐蚀，明确原电池原理是解本题关键，根据正负极上得失电子及反应类型来分析解答，难点是电极反应式的书写．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关如图装置中的叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ( 12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

    （1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于    

    (填选项序号)

    A.金属的导电性强弱            B.金属在地壳中的含量多少

    C.金属的化合价高低            D.金属的活动性大小

    （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。

    ①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式                  。

    ②若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。

    正极反应                            

    负极反应                            

    ③设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变。(可用文字叙述也可用图示意)。

    （3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式                           。                                                                  

    教材中引发铝热反应的试剂是                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省聊城四中高一第二学期期末考试化学试题 题型：填空题

    ( 12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

    （1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于    
    (填选项序号)

    A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少
    C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小
    （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。
    ①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式                 。
    ②若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。
    正极反应                            
    负极反应                            

    ③设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变。(可用文字叙述也可用图示意)。

    （3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式                           。                                                                 
    教材中引发铝热反应的试剂是                  。

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省高一第二学期期末考试化学试题 题型：填空题

    ( 12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

    （1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于    

    (填选项序号)

    A.金属的导电性强弱             B.金属在地壳中的含量多少

    C.金属的化合价高低             D.金属的活动性大小

    （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。

    ①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式                  。

    ②若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。

    正极反应                             

    负极反应                             

    ③设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变。(可用文字叙述也可用图示意)。

    （3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式                            。                                                                  

    教材中引发铝热反应的试剂是                   。

     

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