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    下表是100 g某品牌板栗的部分营养成分。 
    (1)食物的成分主要有六大营养素，上表中没有涉及的营养素是____；
    (2)假设该板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在，则100 g该板栗中，氯化钠的质量为____ mg(计算最后结果精确到0.1，下同)；
    (3)假设食物的热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的，单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热约为：油脂39.3 kJ/g；蛋白质18 kJ/g;糖类15.5 kJ/g，根据此数据计算，理论上100 g该板栗中油脂的质量为____g。
    (4)维生素C又名抗坏血酸，其结构式如图，易溶于水，易被氧化，具有酸性。
    ①写出它的分子式：________；
    ②根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是____。
    A．氯化铁溶液 B．氯化钾 C．氢氧化钠 D．新制的氢氧化铜悬浊液 E. 碘单质
    (1)水
    (2)11.7
    (3)19.0
    (4)C6H8O5  ；②AC
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质 元素编号
    A B C D E F G H
    氢化物的沸点（℃） -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5
    最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
    最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
    已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）表中属于第三周期元素的是
    ACEG
    ACEG
    （用表中元素编号填写）．
    （2）写出H的最高价氧化物的电子式：
    ，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：
    r（
    S2-
    S2-
    ）＞r（
    Cl-
    Cl-
    ）＞r（
    O2-
    O2-
    ） （用元素符号表示）
    （3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    ab
    ab
    ．
    a．MnO2b．FeCl3　　      c．Na2SO3　　    d．KMnO4
    （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
    SOCl2+H2O=SO2+2HCl
    SOCl2+H2O=SO2+2HCl
    ．
    （5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3=2
    NaNO2
    NaNO2
    +CO2
    ①横线上某盐的化学式应为
    NaNO2
    NaNO2
    ；②每产生44.8L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是
    152
    152
    g．
    （6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，标出必要的说明即可
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?闸北区二模）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯．有关物质的物理性质见下表所示：
    苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
    熔点/℃ 122.4 -97 -12.3
    沸点/℃ 249 64.3 199.6
    密度/g?cm-3 1.2659 0.792 1.0888
    水溶性 微溶 互溶 不溶
    Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）甲装置的作用是：
    冷凝回流
    冷凝回流
    ；冷却水从
    b
    b
     （填“a”或“b”）口进入．
    （2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是：
    该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率，提高苯甲酸的转化率
    该合成反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇投料量提高产率，提高苯甲酸的转化率
    ．
    Ⅱ粗产品的精制
    苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制．

    （3）试剂1可以是
    B
    B
    （填编号），作用是
    洗去苯甲酸甲酯中过量的酸
    洗去苯甲酸甲酯中过量的酸
    ．
    A．稀硫酸    B．碳酸钠溶液    C．乙醇
    （4）操作2中，收集产品时，控制的温度应在
    199.6
    199.6
    ℃左右．
    （5）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为
    75.3%
    75.3%
    ．
    （6）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是
    C
    C
    （填编号）．
    A．蒸馏时从100℃开始收集产品    B．甲醇用量多了
    C．制备粗品时苯甲酸被蒸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
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    A．海底热液研究（图1）处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
    （1）Ni2+的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）分析下表，铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，基主要原因是
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2
    铜 746 1958
    锌 906 1733
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
    C．NH3分子中氮原子采用sp3杂化  D．CO、H2S、HCN都是极性分子
    （4）“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的化学式为
     
    ．
    （5）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者801℃，其原因是
     
    ．在FeS晶胞中，与Fe2+距离相等且最近的S2-围成的多面体的空间构型为
     
    ．
    B．制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：
    NaNO3 KNO3 NaCl KCl
    10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
    100℃ 175 246 39.1 56.6
    查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度（S/g）如下表：
    实验方案：
    Ⅰ．溶解：称取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL烧杯中，再加入70.0g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
    Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，在保温漏斗（如图3所示）中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1g．
    Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温（实验时室温为10℃）后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2g．
    Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品．
    假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
    （1）操作Ⅱ中趁热过滤的目的是．
    （2）若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2=
     
    g，其中混有NaCl
     
    g．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水
     
    g．
    （3）操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是
     
    ．该小组同学所用的装置如图4所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：
     
    ．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：

    药品：①2% NaOH溶液②稀HCl③稀HSO④饱和KHCO溶液⑤浓HSO⑥CaCO固体⑦KCO粉末

    仪器装置（如图所示）：

    请根据题目要求完成下列问题：

    请按下表要求，填写选择的装置和药品。

             分项

    内容

    CO发生装置

    （随开随用，随关随停）

    （X）

    除杂洗

    气装置

    （Y）

    制备产

    品装置

    （Z）

    选择的装置

    （填序号）

    C

    选择的药品

    （填序号）

    ①

    (2)如何检验所选择的CO发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：__________。

    （3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为_____________，Y装置中除去的杂质为_________________。

    （4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其目的是______________。

    （5）若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过________________%（质量分数）。

    附：有关物质在常温（25 ℃）时的溶解度

    化学式

    NaCO

    NaHCO

    NaOH

    NaCl

    NaSO

    溶解度

    （g/100 g HO）

    21.3

    9.60

    107

    35.8

    19.4

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    科目：高中化学 来源：浙江省宁波市2010届高三三模考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

    元素性质[

    元素编号[来源:ZXXK][来源:ZXXK]

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    氢化物的沸点（℃）

    －60.7

    －33.4

    －111.5

    100

    －87.7

    19.54

    －84.9

    －161.5

    最高化合价

    +6

    +5

    ＋4

     

    +5

     

    +7

    ＋4

    最低化合价

    －2

    －3

    －4

    －2

    －3

    －1

    －1

    －4

    已知：

    ①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；

    ②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。

    请回答：

    （1）表中属于第三周期元素的是        ▲          （用表中元素编号填写）。

    （2）写出H的最高价氧化物的电子式：　　　▲　　　　，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(　▲　)＞r(　▲　)＞r(　▲　) （均用实际的元素符号表示）

    （3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________▲_________。

    a．MnO2　　　    b．FeCl3　　      c．Na2SO3　　    d．KMnO4

    （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：                    ▲                          。

    （5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：

    BD+BD2+Na2CO3=2      ▲　　　+CO2

    　①横线上某盐的化学式应为　　▲　　　。

    　②每产生44.8L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是     ▲        g。

    （6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，作出必要的说明即可。

     

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