Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	I A	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期				①	②	③
第三周期	④		⑤			⑥	⑦	⑧
第四周期	⑨						⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为_______。元素⑩名称为_________。

(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________，碱性最强的化合物的电子式是:________________。

(3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:___________________，该化合物属于_____(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由_______(填“极性”或“非极性”)键形成的。

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用化学式表示)。

(6)元素③的简单氢化物的结构式为_____；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为________。

Answer 1

【答案】Ar 溴 HClO4 离子 极性 S2－＞Cl－＞O2－ H—O—H Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-

【解析】

依据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br，根据元素周期律及物质结构与性质分析作答。

根据上述分析可知，

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar，原子序数为18，其原子结构示意图为。元素⑩名称为溴，故答案为：Ar；；溴；

（2）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式HClO4；元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性越强，则上述元素中碱性最强的化合物的电子式是：，故答案为：HClO4；；

（3）元素④与⑥的化合物为Na2S，是离子化合物，其电子式表示的过程为：，故答案为：；离子；

（4）①与⑦的化合物为CCl4，为共价化合物，分子中C与每个Cl原子之间共用一对电子对，形成极性共价键，其电子式为：，故答案为：；极性；

（5）电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，相应离子半径越大，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子，由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－，故答案为：S2－＞Cl－＞O2－；

（6）元素③的简单氢化物为H2O，原子之间以极性共价单键形成，其结构式为：H—O—H；常温下，氯气与水发生反应生成盐酸与次氯酸，其离子方程式为：Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-，故答案为：H—O—H；Cl2＋H2O===HClO＋H++Cl-。