Question

【题目】1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体,密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式：_______。

（2）写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式：_________________________________。

（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________________________。

（5）某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因__________。

（6）e装置内NaOH溶液的作用是___________________________。

Answer 1

【答案】CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Brb中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出除去乙烯中带出的酸性气体（二氧化硫、二氧化碳等）①乙烯生成(或通过液溴)速度过快 ②实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃吸收挥发出来的溴，防止污染环境

【解析】

（1）乙醇在170℃时发生消去生成乙烯，反应方程式为CH3CH2OH→CH2＝CH2↑＋H2O；（2）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷化学方程式为CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br；（3）试管d发生堵塞时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（4）装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；（5）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应；此外实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃会导致副反应的发生和副产物的生成；（6）该反应中剩余的溴化氢及反应副产物溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置e中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染。