可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
举一反三期末百分冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
A．含有H+离子的溶液 B. c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液
C. c(OH-)<c(H＋)的溶液 D. pH小于7的溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
Ⅰ.化合物甲、乙、丙有如下转化关系：
甲(C4H10O)
乙(C4H8)
丙(C4H8Br2)
回答：
(1)甲中官能团的名称是________，甲可能结构有________种，其中可催化氧化为
醛的有________种；使酸性KMnO4溶液褪色的有________种。
(2)甲→乙的反应类型为________，乙→丙的反应类型为________
Ⅱ.(1)乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠，产生等体积的氢气（相同条件
下），则上述三种醇的物质的量之比是________。
(2)等质量的①甲醇 ②乙醇③乙二醇④丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出
氢气的量由少到多的顺序是__________。（填序号）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2 (g) + O2(g) 
2SO3(g) ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化剂时，反应过程中的能量变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲醇被称21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应（Ⅰ）和（Ⅱ），用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH4和一定量H2O(g)通入反应室(容积为10 L)，在一定条件下发生反应：
CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH=QkJ/mol （Ⅰ）
CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。
①图中的p1____p2(填“<”、“>”或“＝”下同)，且Q 0；
②该反应的平衡常数表达式为 ；
③100℃，p1压强下，该反应达到平衡时，H2O 的转化率为20%，则最初加入H2O(g)的物质的量为 。
(2)200℃压强为0.1 MPa条件下，将CO、H2混合后在催化剂作用下能反应生成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH=−84kJ/mol （Ⅱ）
①在上述条件下，将1molCO、3molH2混合后在容积为5L的密闭容器中充分反应后，放出热量21 kJ，则该条件下其化学平衡常数为 ；
②在上述条件下，将1mol CH3OH(g)在相同密闭容器中反应达平衡后，与上述平衡相比，下列说法正确的是 。
A．CO体积分数更大 B．c(CH3OH)更大
C．化学平衡常数减小 D．吸收热量>63kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
3.04g铜镁合金完全溶解于含
的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL(标
准状况下)。向反应后的溶液中加入2mol
L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是（ ）
①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2
②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%
③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL
④该反应中共转移电子为1.2NA
A．③ B．②③④ C．①③ D．①②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ ）
A．Fe3＋ B．Al3＋ C．NH4＋ D．Fe2＋
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2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是（ ）