Question

下列各项叙述中，正确的是（　　）

• A、镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态
• B、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
• C、所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
• D、CH₂O和ClO₄^-的中心原子上都含有孤对电子

Answer 1

考点：原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题

分析：A、原子由基态转化为激发态，吸收能量；
B、相同能级所含的原子轨道数相等；
C、S电子云轮廓图都是球形，但能层越大，球的半径越大；
D、CH₂O的中心原子上孤对电子对数=

1

2

（4-2×1-1×2）=0，ClO₄^-的中心原子上孤对电子对数=

1

2

（7+1-4×2）=0．

解答： 解：A、镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故A错误；
B、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道都是3个，故B错误；
C、所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C正确；
D、CH₂O的中心原子上孤对电子对数=

1

2

（4-2×1-1×2）=0，ClO₄^-的中心原子上孤对电子对数=

1

2

（7+1-4×2）=0，因此都不含孤电子对，故D错误；
故选C．

点评：本题考查电子云、原子核外电子的排布等知识点，综合性较强，难度一般，注意分子、离子中心原子孤电子对的计算方法．．