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    用下面所示的A、B、C三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置的特点，然后回答下列问题
    (1)装置A、C中长导管的作用是___________________。
    (2)C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操 作是：_________________。
    (3)A中存在加装药品和不能及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是：_______________。
    (4)B中采用了双球吸收管，其作用是_______________________；反应后双球吸收管中可能出现的现象是
    __________________；双球吸收管内液体不能太多，原因是_____________________。
    (5)B装置存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是：____________________________。
    (6)分析上面三套实验装置后，某研究性学习小组又设计了如下图制备溴苯的第四套装置D，请分析其优点：
    ①有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的量；
    ②____________________________；
    ③烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流；
    ④____________________________。
    (1)导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）
    (2)托起软橡胶袋，使Fe粉沿导管落入溴和苯组成的混合液中
    (3)溴和苯的蒸气逸出，污染环境
    (4)吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气；CCl4由无色变橙色；易被气体压入试管中
    (5)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸
    (6)②用CCl4除去溴蒸气，防止溴进入后续装置或逸出而污染环境；④加有防倒吸装置，防止烧杯中的液体倒吸
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下面所示的A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：
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    （1）写出三个装置中都发生的反应的化学方程式
     
    ；写出B的试管中还发生的反应的化学方程式
     
    ．
    （2）装置A、C中长导管的作用是
     
    ．
    （3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是
     
    ．
    （4）B中采用了双球吸收管，其作用是
     
    ；反应后双球管中可能出现的现象是
     
    ；双球管内液体不能太多，原因是
     
    ．
    （5）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行，这两个缺点是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理：过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：，．设计用下面所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积．

    上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度(0～50mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低．

    实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．

    (1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：______________________________________________________．

    (2)C装置中放入的反应物是__________________和_________________．

    (3)装置A的作用是________________，装置B的作用是____________．

    (4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意____________和______________________．(填写字母编号)

    a．视线与凹液面最低处相平

    b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数

    c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

    d，读数时不一定使甲、乙两管液面相平

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高二5月学分认定模块检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。

    (1)实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：                ；

    (2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

    ①加氧化剂X的目的是      ，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是   (填序号)；

    A．NaClO            B．H2O2             C．KMnO4           D．HNO3

    ②物质Y的化学式是      ；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe3+沉淀完全，则a的范围是          ；若25℃时，a=3的溶液中，c(Fe3+)=     mol·L-1。(25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)

    (3)欲将CuCl2·2H2O加热制得无水CuCl2，将采用什么方法和措施？__________。

     

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    科目：高中化学 来源：甘肃省模拟题 题型：实验题

    Ⅰ．某同学欲测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。他列出的实验用品为：硫酸铜晶体试样、研钵、坩埚、坩埚钳、酒精灯、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平。回答下面问题：
    (1)完成本实验还需要的实验用品有_________。
    (2)下面的情况有可能造成测定结果偏低的是_________ (填序号)       。
    A．试样中含有易挥发的杂质  
    B．加热时有晶体溅出
    C．晶体加热脱水不完全      
    D．实验前坩埚未完全干燥    
    E．硫酸铜受热分解
    Ⅱ．该同学发现硫酸铜晶体加热后变黑，查阅资料得知： 硫酸铜在加热条件下生成。现用下图所示的装置验证硫酸铜在加热分解时有SO2产生，并测量产生的O2的体积。试填写下列空白：
    (3)硫酸铜受热分解的化学方程式为_________。
    (4)装置B的作用是_________ ，装置D的作用是_________。
    (5)停止加热时，测量收集到的气体体积必须包括以下几步：
    ①__________________；    
    ②调整量筒内外液面高度使之相同；
    ③读取量筒内气体的体积。
    (6)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同? __________________。
    (7)Y为ⅥA族元素构成的气态单质，将Y和SO2分别通入品红溶液，都能使品红溶液褪色。则Y的化学式为_________；简述区别二者的实验方法__________________。

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