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    1．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）+2B（g）?3C（g）．如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．反应物A的浓度：a点小于b点
    B．该反应的某种生成物可能对反应起催化作用
    C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态
    D．A的平均反应速率：ab段大于bc段

    分析 由图可知，反应速率先增大后减小，c点反应速率最大，但反应物的浓度一直在减小；图中不能体现正逆反应速率关系，不能判定平衡状态，结合影响反应速率因素来解答．

    解答 解：A．随反应进行，反应物浓度不断减小，所以a点浓度大于b点，故A错误；
    B．恒温恒容条件下，反应速率加快，可能是某种生物对反应起到的催化作用，故B正确；
    C．从图象上无法判断正逆反应速率相等，c、d两点不一定达到平衡状态，故C错误；
    D．ac段，反应速率逐渐增大，但bc斜率大，所以平均反应速率ab段小于bc段，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查图象及反应速率，为高频考点，把握图中速率变化的原因为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项CD为解答的易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（　　）
    A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子
    B．固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体
    C．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化
    D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式H3PO2?H2PO2-+H+．
    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．
    ①H3PO2中，P元素的化合价为+1．
    ②利用H3PO2和AgNO3溶液进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4（填化学式）．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目

    ③NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知A、B、C、D、E是核电荷数逐渐增大的前四周期元素．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E原子核外未成对电子数为4．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O；
    （2）化合物C2D分子的空间构型为直线型；
    （3）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可判断E（BD）5晶体为分子晶体，（填晶体类型）基态E2+离子的电子排布式为1s22s22p43s23p63d4；
    （4）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高（填高或低），其主要原因是NH3分子之间有氢键；
    （5）C的第一电离能大于D的第一电离能原因是N原子的最外层电子处于半满状态，是一种稳定结构；
    （6）下列叙述正确的是ad．（填字母）
    a．A2BD分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形
    b．A2BD和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化
    c．N是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3：1
    d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．在D点时v正＞v逆
    B．其他条件不变，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率
    C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC
    D．恒温恒容下向平衡体系中通入氦气，平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．
    （1）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
    ①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②T℃、p pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
    A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
    B、容器内压强不再变化；
    C、v正（CO2）=v逆（FeO）
    ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$（用分数表示），平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$（分数表示）．
    （2）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定如表．
    容器起始投入达平衡时
    甲2mol N23mol H20mol NH31.5mol NH3同种物质的体积分数相同
    乙a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3
    起始时乙容器中的压强是甲容器的0.8倍．
    （3）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出b kJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．离子方程式是用实际参加反应的离子来表示化学反应的式子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有一种有机物结构简式为：HOCH2-CH=CHCH2COOCH2CH3，推测它不可能具有下列哪种性质（　　）
    A．常温下，能被酸性高锰酸钾溶液氧化
    B．该分子最少有4个碳原子共平面
    C．常温下，能在碱性条件下发生水解反应
    D．常温下，能够与碳酸钠溶液反应生成CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol•L-1）．如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．

    （1）写出反应的化学方程式2NO2?2NO+O2．
    （2）在10s内氧气的反应速率7.5×10-4mol/（L•s）．
    （3）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线；
    （4）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线．

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